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(2011?太原二模)现已确认,CO、SO
2和NO
x的排放是造成大气污染的重要原因.
(1)用CO
2和氢气合成CH
3OH具有重要意义,既可以解决环境问题,还可解决能源危机.已知CH
3OH具有重要意义,既可以解决环境问题,还可解决能源危机.已知CH
3OH、H
2的燃烧热分别为-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol,写出工业上用CO
2和H
2合成CH
3OH的热化学方程式:
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(l)+H2O(l),△H=-130.9KJ/mol
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(l)+H2O(l),△H=-130.9KJ/mol
.
(2)用铂作电极,一极通入空气,一极通入CH
3OH(l),与KOH溶液可组成燃料电池,其负极反应式为
CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+CO32-
CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+CO32-
.溶液中的阴离子向
负
负
极定向移动.
(3)如图是一个电化学装置示意图,用CH
3OH-空气燃料电池作此装置的电源.
①如果A为粗铜,B为纯铜,C为CuSO
4溶液.该原理的工业生产意义是
精炼粗铜
精炼粗铜
.
②如果A是铂电极,B是石墨电极,C是AgNO
3溶液.通电后,若B极增重10.8g,该燃料电池理论上消耗
0.017
0.017
mol甲醇.(计算
结果保留两位有效数字)
(4)常温下向1L、0.2mol/L NaOH溶液中通入4.48L(标准状况)的SO
2(忽略混合后溶液体积的变化),若测得溶液的pH<7,则溶液中c(SO
32-)_
>
>
c(H
2SO
3)(填“>”、“<”、或“=”).有关该溶液中离子浓度关系的判断正确的是
BC
BC
(填字母编号).
A.c(SO
32-)十c(OH
-)+c(HSO
3-)=c(Na
+)+c(H
+)
B.c(H
2SO
3)+c(HSO
3-)+c(SO
32-)=0.2mol/L
C.c(H
2SO
3)+c(H
+)=c(SO
32-)十c(OH
-)
D.c(Na
+)>c(H
+)>c(HSO
3-)>c(OH
-)