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    某反应物A浓度是1.0mol/L，2s后A的浓度变为0.8mol/L，在这2s内A的化学反应速率是（　　）
    A．0.1mol/（L?s）B．0.2mol/（L?s）C．0.3mol/（L?s）D．0.4mol/（L?s）
    2s内从1.0mol/L变为0.8mol/L，则△c=0.2mol/L，

    v=
    △c
    △t
    =
    0.2mol/L
    2s
    =0.1 mol/（L?s），
    故选A．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，可逆反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g) 达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为(   )
    A．1∶3B．3∶1C．1∶1D．1∶2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定能使化学反应NaOH+HCl====NaCl+H2O速率加快的方法是（   ）
    (a)升温  (b)减小生成物浓度  (c)增加反应物浓度  (d)加压
    A．(a)(b)和(c)B．(a)和(c)C．(b)和(d)D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在密闭容器中，合成氨反应N2+3H22NH3，开始时c（N2）="8" mol ·L-1，c（H2）="20" mol ·L-1,5 min后c′(N2)="6" mol ·L-1。求v（N2）、v（NH3）、v（H2）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5 L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率(X)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为
    A．(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1
    B．(NO)＝0.008 mol·L－1·s－1
    C．(H2O)＝0.003 mol·L－1·s－1
    D．(NH3)＝0.002 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某条件下，合成氨反应的数据如下表
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    N2H2NH3
    起始浓度mol/L1.03.00.2
    2s末浓度mol/L0.61.81.0
    4s末浓度mol/L0.41.21.4
    当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法错误的是（　　）
    A．2s末氨气的反应速率为0.4mol/（L?s）
    B．前2s时间内氨气的平均反应速率为0.4mol/（L?s）
    C．前4s时间内氨气的平均反应速率为0.3mol/（L?s）
    D．2s～4s时间内氨气的平均反应速率为0.2mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（　　）
    A．υ（D）=0.6mol/（L?min）B．υ（B）=0.45mol/（L?s）
    C．υ（C）=0.40mol/（L?min）D．υ（A）=0.2mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    将5份物质的量均为2.0mol的X、Y混合，分别加入温度不同、容积相同（均为2L）的恒容容器中发生反应2X（g）+Y（g）?3W（g）．经过相同时间10s时，五个容器中W的体积百分含量（W%）随温度（T）变化的关系如图．
    （1）前10sB容器中的平均反应速率v（Y）=______；此反应的正反应为______热反应；
    （2）10s时A容器中v正______v逆（填=、＞或＜，下同）；B、D两容器中正反应速率关系vB______vD．
    （3）若10s时C点生成物W的体积分数为50.0%，则X的转化率为______．
    （4）若10s时保持E容器的温度与体积不变，向E容器中中通入0.6molW，要求重新达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，则此时还需同时通入______mol反应物Y．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)某同学设计了如图所示的装置（夹持装置已略去）来探究影响化学反应速率的因素。

    （1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是
    __________________________________________
    （2）用上述装置进行实验，以生成15.0mL气体为计时终点，
    结果为t1﹥t2
    序号
    		Ⅴ(H2SO4)/mL
    		C(H2SO4)/mol·L-1
    		t/s
    Ⅰ
    		10
    		1
    		t1
    Ⅱ
    		10
    		3
    		t2
     
    比较实验Ⅰ和实验Ⅱ可以得出的结论是__________________________________________
    （3）实验中向烧瓶中滴入的稀硫酸的体积（其他操作都正确），对测定气体体积的影响_____ __________ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
    （4）将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含的杂质可能是（填序号）________
    a.石墨      b.银      c.铜      d.沙粒（二氧化硅）
    （5）要加快该反应的反应速率，还可以采取的措施有________________________（任填一种即可）

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