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    氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于3区的是


    1. A.
      Cl2+2KBr===Br2+2KCl
    2. B.
      HCl + NaOH====NaCl+H2O
    3. C.
      4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
    4. D.
      2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
    B
    由图可知3区为复分解反应，且一定不是氧化还原反应，而A中氯元素、C中铁元素、D中—1价氧元素化合价均有变化是氧化还原反应，答案选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?淮南二模）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按C、D、B、A顺序逐渐减小．A、C同主族，B、D同主族；A、C的原子核内质子数之和为B、D的原子核内质子数之和的一半；C元素与其它三种元素均能形成离子化合物．试回答下列问题：
    （1）B的离子符号
    O2-
    O2-
    ；D基态原子的核外电子排布式
    1S22S22P63S23P4
    1S22S22P63S23P4
    ；C、D形成化合物的电子式
    ；
    （2）同时含有上述四种元素的化合物有多种，试写出其中两种的化学式（要求：其中有一种水溶液显中性）
    Na2SO4?10H2O
    Na2SO4?10H2O
    、
    NaHSO4（或NaHSO3）
    NaHSO4（或NaHSO3）
    ；
    （3）A、B、C三元素中各由两种组成的两种化合物，相互反应生成A的单质的化学方程式为
    NaH+H2O═NaOH+H2↑
    NaH+H2O═NaOH+H2↑
    ；
    （4）B、C、D三元素中各由两种组成的两种化合物，发生化合反应且属于氧化还原反应的化学方程式为
    Na2O2+SO2═Na2SO4
    Na2O2+SO2═Na2SO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有甲基、苯基、羟基、羧基四种基团，在它们两两组合形成的化合物中，写出具有以下性质的物质的结构简式：
    （1）能使石蕊试液变色的是
    CH3COOH（C6H5COOH、H2CO3）
    CH3COOH（C6H5COOH、H2CO3）
    （任写一种）．
    （2）能与溴水发生取代反应的是
    C6H5OH
    C6H5OH
    ．
    （3）催化氧化后产物能与新制氢氧化铜发生氧化还原反应的是
    CH3OH
    CH3OH
    ．
    （4）能与氯化铁溶液发生显色反应的是
    C6H5O
    C6H5O
    ．
    （5）不同情况下与氢氧化钠反应能生成两种盐的是
    H2CO3
    H2CO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有甲基、苯基、羟基、羧基四种基团，在它们两两组合形成的化合物中，写出具有以下性质的物质的结构简式：
    （1）能使石蕊试液变色的是
    CH3COOH、或HOCOOH
    CH3COOH、或HOCOOH
    （任写一种）．
    （2）能与溴水发生取代反应的是
    ．
    （3）催化氧化后产物能与新制氢氧化铜发生氧化还原反应的是
    CH3OH
    CH3OH
    ．
    （4）能与氯化铁溶液发生显色反应的是
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?江苏）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．
    回答下列问题：
    （1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为
    sp杂化
    sp杂化
    ，1mol Y2X2含有σ键的数目为
    3mol或3×6.02×1023个
    3mol或3×6.02×1023个
    ．
    （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是
    NH3分子存在氢键
    NH3分子存在氢键
    ．
    （3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是
    N2O
    N2O
    ．
    （4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是
    CuCl
    CuCl
    ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为
    CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]
    CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [化学--选修3：物质结构与性质]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素，其中X的原子中不存在中子，Y原于的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．请回答下列问题：精英家教网
    （1）写出Y原子基态时的价电子排布式：
     
    ．
    （2）X和Y可以形成Y2X4分子，1个Y2X4分子中含有σ键的数目为
     
    ，其中Y原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （3）元素Y的一种氧化物与元素2的一种氧化物互为等电子体，则元素Z的这种氧化物的分子式是
     
    ．
    （4）图1表示某种含Z有机化合物的结构，其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是
     
    （填标号）．
    A．CF4 B．CH4 C．NH
     
    +
    4
     D．H2O
    （5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图3所示，该氯化物的化学式是
     
    ．已知其晶胞边长为a nm，则其晶体密度为
     
    g?cm-3（列出算式即可）．该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，则反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）元素金（Au）与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中W原子处于面心，Au原子处于顶点位置．该晶体中原子之间的作用力是
     
    ；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将W原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构图4相似，该晶体储氢后的化学式应为
     
    ．

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