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10.下列物质互为同分异构体的是(  )
A.2-甲基丁烷和异戊烷B.分子量相同而结构不同的两种物质
C.D.

分析 同分异构体是指分子式相同、结构不同的化合物,注意相对分子质量相同的两种化合物,不一定具有相同的分子式,据此进行判断.

解答 解:A.2-甲基丁烷和异戊烷分子式相同,甲基都位于2号碳原子上,二者结构相同,为同一物质,故A错误;
B.分子量相同而结构不同的两种物质,它们的分子式不一定相同,如甲酸与乙醇,则不一定互为同分异构体,故B错误;
C.,甲烷为四面体构型,则二氯甲烷不存在同分异构体,二者为同一物质,故C错误;
D.的分子式相同,侧链烷烃的连接方式不同,二者互为同分异构体,故D正确;
故选D.

点评 本题考查同分异构体的判断,题目难度不大,明确同分异构体的概念及判断方法为解答关键,试题侧重基础知识的考查,培养了学生的灵活应用能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.如图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出).其中,I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K是一种红棕色气体.

请填写下列空白:
(1)在周期表中,组成单质G的元素是Fe(填元素符号)位于第四周期Ⅷ族.
(2)写出反应⑦的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2.
(3)在反应②③⑥⑨中,既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是③(填写序号).
(4)写出反应④的离子方程式并用单线桥表示电子转移情况:
(5)将化合物D 与KNO3、KOH 共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾).同时还生成KNO2和H2O.该反应的化学方程式是:

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.苯甲酸广泛应用于制药和化工行业.某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸,反应过程如下:

甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表:
物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3在水中溶解性
甲苯-95110.60.8669难溶
苯甲酸钾121.5~123.5易溶
苯甲酸122.42481.2659微溶
(1)将步骤①得到混合物加少量水,分离有机相和水相.有机相在上(填“上”或“下”)层;实验操作的名称是分液.
(2)步骤②用浓盐酸酸化的目的是使苯甲酸析出.
(3)减压过滤装置所包含的仪器除减压系统外,还有布氏漏斗、吸滤瓶(填仪器名称).
(4)已知温度越低苯甲酸的溶解度越小,但为了得到更多的苯甲酸晶体,重结晶时并非温度越低越好,理由是其它杂质也有可能析出.
(5)重结晶时需要趁热过滤,目的是为了减少苯甲酸的损失.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.
I.已知反应$\frac{1}{3}$Fe2O3(s)+CO(g)?$\frac{2}{3}$Fe(s)+CO2(g)△H=-23.5kJ•mol-1,该反应在1000℃的平衡常数等于4.在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,应经过l0min后达到平衡.
(1)CO的平衡转化率=60%
(2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是d.
a.提高反应温度
b.增大反应体系的压强
c.选取合适的催化剂
d.及时吸收或移出部分CO2
e.粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触
Ⅱ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).请根据图示回答下列问题:

(3)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=0.15mol/(L•min).
(4)已知氢气的燃烧热286kJ/mol,请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式CH3OH(g)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g)△H=-481kJ/mol.
(5)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:
容器反应物投入的量反应物的
转化率
CH3OH的浓度能量变化
(Q1、Q2、Q3均大于0)
1mol CO和2mol H2α1c1放出Q1kJ热量
1mol CH3OHα2c2吸收Q2kJ热量
2mol CO和4mol H2α3c3放出Q3kJ热量
则下列关系正确的是ADE
A.c1=c2B.2Q1=Q3C.2α13D.α12=1E.该反应若生成1mol CH3OH,则放出(Q1+Q2)kJ热量.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.有三种烃:A 甲烷 B 苯C乙烯分别取一定量的这些烃完全燃烧,生成m mol的CO2和 n mol的H2O,m=n时,烃为C; 2m=n时,烃为A.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.在甲、乙两烧杯溶液中,共含有Na+、H+、Cu2+、Cl-、CO32-、OH- 6种离子.已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色,则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是(  )
A.Cu2+、H+、Cl-B.Na+、CO32-、Cl-C.Na+、H+、Cl-D.Na+、OH-、CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

2.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(  )
A.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应:4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2
B.磁性氧化铁溶于氢碘酸:Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
C.放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色:4H++4I-+O2═2I2+2H2O
D.向硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液:NH4++OH-═NH3↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.要除去Na2S04溶液中含有的MgS04,应选用的试剂和操作方法是(  )
A.加入适量BaCl2溶液后过滤B.加入适量NaOH溶液后过滤
C.加入过量NaOH溶液后过滤D.加入过量Ba(OH)2溶液后过滤

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.某学生欲配制6.0mol?L-1的H2SO4溶液1000mL,实验室有三种不同体积不同浓度的硫酸:①480mL 0.5mol?L-1的硫酸;②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g?mL-1);③足量的18mol?L-1的硫酸.有三种规格的容量瓶:250mL、500mL、1000mL.老师要求把①、②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充.请回答下列问题:
(1)实验中25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol?L-1(保留1位小数)
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000mL.
(3)配制时,该同学操作顺序如下,并将操作步骤D补充完整.
A.将①、②两溶液全部在烧杯中混合均匀;
B.用量筒准确量取所需的18mol?L-1的浓硫酸295.0mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中.并用玻璃棒搅动,使其混合均匀;
C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;
D.用适量的水洗涤杯和玻璃棒2-3次,洗涤液均注入容量瓶中;
E.振荡,继续向容量瓶中加入,直到液面接近刻度线1~2cm;
F.改用胶头滴加水,使溶液的凹液面恰好与刻度相切;
G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀.
(4)如果省略操作D对所配溶液浓度有何影响:偏小.(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(5)进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温.

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