Question

为测定某石灰石中CaCO₃的质量分数，称取W g石灰石样品，加入过量的浓度为6 mol/L的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的CO₂，再加入足量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀，离子方程式为：C₂O2-4+Ca²⁺=CaC₂O₄↓，过滤出CaC₂O₄后，用稀硫酸溶解：CaC₂O₄+H₂SO₄=H₂C₂O₄ +CaSO₄，再用蒸馏水稀释溶液至V₀ mL。取出V₁ mL用a mol/L的KMnO₄酸性溶液滴定，此时发生反应：
2MnO- 4+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，
若滴定终点时消耗a mol/L的KMnO₄ V₂ mL，计算样品中CaCO₃的质量分数。

Answer 1

分析:本题涉及到化学方程式或离子方程式为：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑   C₂O2-4+Ca²⁺=CaC₂O₄↓
CaC₂O₄+H₂SO₄=H₂C₂O₄+CaSO₄                2MnO- 4+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
由方程式可以得出相应的关系式：
5CaCO₃——5Ca²⁺——5CaC₂O₄——5H₂C₂O₄——2MnO－4
5                                        2
n₁(CaCO₃)                               aV₂×10^-3 mol
n₁(CaCO₃) =" 2.5" aV₂×10^-3 mol
样品中：n(CaCO₃) =  2.5 aV₂×10^-3×  mol
则：ω(CaCO₃) =