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    8．下列方法能用来验证Fe3+的是（　　）
    ①溶液呈浅绿色　②与碱反应生成红褐色沉淀　③Fe3+既具有氧化性，又具有还原性　④Fe3+的水溶液滴入KSCN试液后，立即出现红色．
    A．①②B．②③C．③④D．②④

    分析 通常检验三价铁离子的检验方法有：取待测液于试管中，向待测溶液中加入KSCN溶液，溶液马上变成红色说明溶液中有Fe3+，即Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
    也可以所以苯酚，铁离子与苯酚发生颜色反应；还可以根据与碱溶液生成红褐色沉淀，判断溶液中存在铁离子．

    解答 解：①溶液呈浅绿色，是亚铁离子溶液的颜色，故①错误；
    ②与碱反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为氢氧化铁，证明溶液中一定存在铁离子，故②正确；
    ③Fe3+一般具有氧化性，不具有还原性，而亚铁离子既具有氧化性，又具有还原性，故③错误；
    ④Fe3+的水溶液滴入KSCN试液后，立即出现红色，这是检验铁离子的常用方法，故④正确；
    故选D．

    点评 本题考查了铁离子的检验方法，题目难度不大，注意掌握铁离子、亚铁离子的检验方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
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    18．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O（g）+CO（g）   CO2（g）+N2（g）△H，有关化学反应的物质变化过程（图1）及能量变化过程（图2）如下：

    下列说法正确的是（　　）
    A．由图1可知：△H1=△H+△H2
    B．由图2可知△H=-226 kJ/mol
    C．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+
    D．由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

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    19．化合物A经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2），C能与NaHCO3溶液反应，且在铁作催化剂下与液溴反应只能生成2种沸点不同的一溴代芳香族化合物．B经过下列反应后得到高分子化合物G，．


    已知：①A的相对分子质量小于200，其中含氧16.7%，完全燃烧产物只有CO2和水．
    ②
    请回答下列问题：
    （1）写出A的分子式：C12H16O2．
    （2）写出C的结构简式：．
    （3）C有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能水解的同分异构体有4种
    （4）已知在G的粗产物中，含有六元环状化合物杂质H，经检测H的核磁共振氢谱只有一个峰．写出H的结构简式：．
    （5）写出F→G反应的化学方程式：n（CH3）2C（OH）COOH$\stackrel{一定条件下}{→}$+（n-1）H2O，该反应属于缩聚反应（填反应类型）．

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    16．“当好东道主，喜迎G20”，目前杭州为迎接即将到来的G20峰会，大量引进新能源公交车，如图所示即为一辆正在充电的电动公交车．

    已知钒电池是一种常用于纯电动公交车的电池，其原理是利用钒的不同价态之间的转化，例如某种电池的充电原理可表示为2H++V2++VO2+═2V3++H2O，则下列说法不正确的是（　　）
    A．阴极反应可表示为 2H++VO2++e-═V3++H2O
    B．阳极反应可表示为 V2+-e-═V3+
    C．若阴极电解液体积为1L，电解前pH=1，当测得V3+的物质的量浓度为0.045mol/L时，pH变为2（不考虑反应过程中体积变化）
    D．放电过程种负极反应可表示为V3++2OH--e-═VO2++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、FeCl2、NH4Cl六种溶液，如果只用一种试剂把它们区分开来，这种试剂是（　　）
    A．氨水B．AgNO3C．NaOHD．BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在KClO3+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（　　）
    A．1：6B．6：1C．1：5D．1：1

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    20．在一定温度下，某容器内M、N两种物质，其物质的量随时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）
    A．该反应的化学方程式为：2 M?N
    B．t1时，V正＞V逆
    C．t2时，V正=V逆，达到平衡
    D．t 3时，M、N的浓度不再发生变化，反应停止

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    17．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化．

    请回答下列问题：
    （1）图中分离沉淀B与溶液C的方法是过滤．
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    18．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：
    $→_{△}^{KMnO_{4}}$$\stackrel{HCl}{→}$
    （一）制备苯甲酸

    如甲图所示组装反应装置（部分装置未画出），向A中依次加入100mL水、8.5g高锰酸钾、2.7mL甲苯．相关数据如下表：
    名称相对分子质量性状熔点（℃）沸点（℃）溶解性
    水乙醇
    甲苯92无色液体、易燃、易挥发-95110.6不溶互溶
    苯甲酸122白色片状或针状晶体112.4（100℃升华）248微溶易溶
    （1）装置B的作用是冷凝回流，A装置常见的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL，最适合本实验选择的规格是250mL．
    （二）分离提纯
    停止加热后，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯：

    （2）操作I的名称是分液，操作Ⅱ时，应将有机相盛放在蒸馏烧瓶（填仪器名称）中．
    （3）操作Ⅲ包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤．抽滤装置为上图中的乙装置，将物质放在X装置（布氏漏斗）中，打开抽气泵，一段时间后X装置中剩余的是白色固体B，抽滤装置可以加快过滤速率，其工作原理是抽出装置中的空气，形成压强差，使过滤加快．
    （三）提纯和纯度的测定
    （4）为了进一步提纯苯甲酸，最好采用的方法是B（填编号）．
    A．溶于水后再过滤  B．加热升华  C．用乙醇洗涤  D．用甲苯萃取后再分液
    （5）称取1.00g样品，加0.50mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应时，消耗NaOH 溶液的体积为16.00mL，则产品的纯度为97.6%．
    （四）性质验证
    （6）设计实验证明苯甲酸是一种比碳酸酸性强的弱酸，简要说明实验操作，现象 和结论．
    供选择的试剂：苯甲酸、苯甲酸钾溶液、饱和碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞试液、石蕊试液．

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