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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是( )

    A.2.0gH218O和D2O的混合物中含有质子数为NA

    B.1.0L 2.0 mol/L NaOH溶液中含有氧原子数为2NA

    C.3.4gH2O2参加氧化还原反应时转移电子数一定为0.1NA

    D.常温下，1mol的NaHSO4晶体中含阳离子数目为2NA

    【答案】A

    【解析】

    A．H218O和D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均含10个质子，故0.1mol混合物中含质子数为NA个，故A正确；

    B．氢氧化钠溶液中，除了氢氧化钠外，水也含O原子，故此溶液中氧原子的个数多于2NA个，故B错误；

    C．双氧水参与氧化还原反应时，-1价的氧可能被氧化，也可能被还原，还可能发生歧化反应，故3.4g双氧水即0.1mol双氧水反应后转移的电子数可能为0.2NA个，也可能为0.1NA个，故C错误；

    D．NaHSO4晶体只含有Na+和HSO，则1molNaHSO4晶体中，含阳离子1mol，个数为NA，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，CO(g) + H2O (g)CO2(g)+ H2(g)的平衡常数K=1。该温度下在体积均为1 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO(g) 和 H2O (g)的起始浓度及5min时的浓度如下表所示。

    甲

    乙

    起始浓度

    5min时浓度

    起始浓度

    5min时浓度

    c(CO)/mol/L

    0.1

    0.08

    0.2

    x

    c(H2O)/mol/L

    0.1

    0.08

    0.2

    y

    下列判断不正确的是

    A.x = y = 0.16

    B.反应开始时，乙中反应速率比甲快

    C.甲中0～5min的平均反应速率： v(CO)=0.004"mol/（L·min）

    D.平衡时，乙中H2O的转化率是50%，c(CO)是甲中的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题

    (1)煤的气化的主要化学反应方程式为________________

    (2)煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为____________

    (3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下

    ①2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) △H=-90.8kJ.mo-1

    ②2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H=-235kJ.mo-1

    ③CO(g)+H2O(g)=O2(g)+H2(g) △H=-413kJ.mo-1

    总反应：3H2(g)+3CO(g)= CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___________

    一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是____(填字母代号)

    a. 高温高压 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度 d.增加Co的浓度 e.分离出二甲醚

    (4)已知反应②2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+ H2O(g)某温度下的平衡常数为400.此温度下，在2L密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    物质的量（mol)

    0.88

    1.2

    1.2

    ①加入的CH3OH的起始浓度为_________

    ②比较此时正、逆反应速率的大小:v正________v逆（填少”、“<”或“=”)

    ③若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时CH3OH的转化率a（CH3OH)=_________c(CH3OCH3)=____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质的叙述一定不正确的是

    A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色

    B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体

    C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3

    D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】120℃时，1molCO2和3molH2通入1L的密闭容器中反应生成CH3OH和水。测得CO2和CH3OH的浓度随时间的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是

    A.0~3min内，H2的平均反应速率为0.5mol·L－1·min－1

    B.该反应的化学方程式：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)

    C.容器内气体的压强不再变化时，反应到达平衡

    D.10min后，反应体系达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

    A. 向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2===NH4+＋HSO3-

    B. Si与NaOH溶液反应：Si＋2OH－＋H2O===SiO32-＋H2↑

    C. 电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑

    D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列图示所得出的结论正确的是

    A.是Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液的导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化的曲线，说明a点对应的溶液呈碱性

    B.表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化

    C.是I2＋I－I3-中I3-的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(T1)<K(T2)

    D.是室温下用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1某酸HX的滴定曲线，说明可用甲基橙判断该反应的终点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨为重要化工原料，有广泛用途。

    (1)合成氨中的氢气可由下列反应制取:

    a．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=＋216.4kJ/mol

    b．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=－41.2kJ/mol

    则反应CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=_____________kJ/mol

    (2)起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如图。

    ①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是__________ (填序号)；

    A．N2和H2的转化率相等

    B．反应体系密度保持不变

    C．比值保持不变

    D．＝2

    ②P1________P2(填“>”、“<”、“=”、“不确定”，下同)；反应平衡常数：B点______D点；

    ③C点H2的转化率_______________；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率:v(A)_______v(B)。

    (3)N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。

    ①写出NH3和NaClO反应生成N2H4的化学方程式_____________________________________________。

    ②当转移电子量为0.3NA时，标况下消耗NH3____________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应： ？？，反应一段时间后达到平衡，测得生成，且反应的前后压强之比为相同的温度下测量，则下列说法正确的是

    A.该反应的化学平衡常数表达式是K=c(C)4c(D)2/c(A)3c(B

    B.此时，B的平衡转化率是

    C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

    D.增加C，B的平衡转化率不变

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