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    12．小张同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体，他对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究．
    （1）取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可知该NaOH固体已变质．写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    （2）该同学为进一步探究固体中是否还含有NaOH，设计了如下实验方案：

    ①滴加足量的CaCl2溶液目的是除尽溶液中的碳酸钠（或（CO32-），生成沉淀的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
    ②取少量溶液B于试管中，滴加少量酚酞试液，现象为变红（或不变色），其结论是固体样品中存在（或不存在） （填“存在”或“不存在”）氢氧化钠．

    分析 （1）NaOH可以吸收空气中的二氧化碳而变质；
    （2）①根据氢氧化钠敞口放置后会变质生成碳酸钠，据此分析加入足量的CaCl2溶液的目的和反应；
    ②探究固体中是否还含有NaOH，因为碳酸钠溶液也显碱性，故要先排除碳酸钠的干扰；然后根据溶液中加酚酞的颜色变化来判断氢氧化钠的存在．

    解答 解：（1）NaOH固体在空气中敞口放置，可以吸收空气中的二氧化碳而变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
    （2）①足量的CaCl2溶液可将碳酸钠全部反应掉，滴加足量的CaCl2溶液目的是：除尽溶液中的碳酸钠（或（CO32-）；生成沉淀的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；故答案为：除尽溶液中的碳酸钠（或（CO32-）；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
    ②因酚酞遇碱变红色，若还有氢氧化钠，加酚酞溶液变红，反之，不变红；故答案为：酚酞；变红（或不变色）；存在（或不存在）．

    点评 通过本题学生要明确分析成分，主要是分析可能发生的化学反应，应熟悉物质之间的相互反应及现象．

    练习册系列答案
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    容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化
    n（CO）n（H2O）n（CO2）n（H2）
    ①1400放出热量：32.8 kJ
    ②0014热量变化：Q1
    ③1121热量变化：Q2
    下列说法中，不正确的是（　　）
    A．若容器①中反应10min达到平衡，0至10min时间内，用CO表示的平均反应速率υ（CO）=4.0×10-2 mol/（L•min）
    B．容器③中，开始时υ（CO）生成＞υ（CO）消耗
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    D．平衡时，①与②容器中CO的体积分数相等

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    3．随着社会的发展人们的生活越来越离不开化学．下列说法正确的是（　　）
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    B．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
    C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
    D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

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    20．下列家庭小实验能成功的是（　　）
    A．用淬火处理后的缝衣钢针制钓鱼钩B．用食盐水除去热水瓶中的水垢
    C．用电池“锌皮”与食醋反应制氢气D．用加热的方法修补电木插座

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    （3）已知金属单质越易与水反应，金属的活动性就越强，实验发现：11号元素金属单质与冷水剧烈反应，l2号元素金属单质与热水缓慢反应，13号元素金属单质投入热水中无明显现象，则金属单质的活动性最强的是（用数字填写，后同）11，最弱的是13．
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