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    为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，某活动小组设计并完成以下实验：
    （1）实验目的：分析铁与浓硫酸在加热条件下的反应。
    ①洗气瓶中浓硫酸的作用是___________________。
    ②写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式________________。活动小组预测随着反应的进行，硫酸的浓度降低，可能还会有氢气产生，为进一步确认气体的成分还需要进行进一步的实验。
    （2）实验目的：检验气体的成分。     
    试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、碱石灰。
    仪器如下图（可重复使用，可根据需要取用）；
    ①连接仪器。将装置的字母填入方框内，并将试剂名称填写在相应的括号内（可不填满）
    ②若混合气体中含有氢气，实验过程中能观察到的现象是____________________ 。
    （3）实验目的：确定产物的含量。
    ①若混合气体中含有SO2和H2，为测定混合气体中各成分含量，需收集的数据有_____。
    ②若反应后烧瓶中溶液含有的金属阳离子有Fe2+、Fe3+，其中检验是否含有Fe2+可采用的试剂为___________ ；如果该过程中共消耗了11.2g铁，反应后的溶液能吸收标准状况下1.12L氯气，则原溶液中含有Fe3+的物质的量为__________mol。
    （1）① 干燥气体；② 2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O
    （2）① A-A-A（或C）-D-E-A（或C）或A-A-A-A（或C）-D-E-A（或C）
    品红溶液—高锰酸钾酸性溶液—浓硫酸（或石灰）—氧化铜粉末—无水硫酸铜固体—浓硫酸碱石灰（或：品红溶液—高锰酸钾酸性溶液—高猛酸钾酸性溶液（或品红）—浓硫酸（或碱石灰）—氧化铜粉末—无水硫酸铜固体—浓硫酸或碱石灰、或：品红溶液—氢氧化钠溶液—高猛酸钾酸性溶液（或品红）—浓硫酸（或碱石灰）—氧化铜粉末—无水硫酸铜固体—浓硫酸或碱石灰
    ②D中固体粉末由黑色变为红色，E中固体由白色变为蓝色      
    （3）①混合气体的总体积、反应前后D中粉末质量的差值（反应前D中氧化铜粉末质量反应后D中粉末的质量）（其他合理给分）
    ② 酸性高锰酸钾溶液；0.1          
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?茂名二模）化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如下图所示装置进行实验，回答相关问题．

    （1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是：
    便于控制反应的反应和停止
    便于控制反应的反应和停止
    ．
    （2）能说明有SO2气体产生的实验现象是
    品红溶液褪色
    品红溶液褪色
    ．
    （3）反应后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是
    从D管口向A中大量鼓气
    从D管口向A中大量鼓气
    ．
    （4）反应一段时间后，他们对A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关问题．
    ①提出假设：
    假设1：只含有Fe3+；
    假设2：
    只含有Fe2+
    只含有Fe2+
    ；
    假设3：既有Fe2+，又有Fe3+．
    ②设计实验方案验证假设3．在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．
    限选试剂及仪器：稀硫酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉-KI溶液、H2O2溶液
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤一：用胶头滴管取A试管中的溶液，用水稀释并分装试管I、II备用
    溶液有颜色
    溶液有颜色
    步骤二：往试管I中，
    滴加少量的淀粉KI溶液
    滴加少量的淀粉KI溶液
    若溶液变蓝色，则原溶液中含有Fe3+
    若溶液变蓝色，则原溶液中含有Fe3+
    步骤三：
    往试管II滴加到少量的KMnO4溶液
    往试管II滴加到少量的KMnO4溶液
    若溶液褪色（浅红），则原溶液中含有Fe2+，结合步骤二溶液变蓝，则假设3正确
    若溶液褪色（浅红），则原溶液中含有Fe2+，结合步骤二溶液变蓝，则假设3正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．
    （1）比较两个实验装置，图2装置的优点是：
    ①能更好的吸收有毒气体SO2防止其污染环境；
    ②
    便于控制反应的发生和停止
    便于控制反应的发生和停止
    ．
    （2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到”液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是
    停止加热时，能防止倒吸或平衡压强
    停止加热时，能防止倒吸或平衡压强
    ．
    （3）能说明有SO2气体产生的实验现象是
    品红溶液褪色
    品红溶液褪色
    ．
    （4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
    Ⅰ：只含有Fe3+；
    Ⅱ：只含有Fe2+；
    Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
    为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
    A．稀HCl溶液       B．稀硫酸          C．KSCN溶液      D．酸性KMnO4溶液
    E．NaOH溶液        F．淀粉KI溶液      G．H2O2溶液
    验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的
    C
    C
    （填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的
    G
    G
    ，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．
    验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的
    C（或F）
    C（或F）
    （填试剂序号），溶液的颜色变
    红（或蓝）
    红（或蓝）
    色，则试样中含有Fe3+发生反应的离子方程式为
    Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+
    Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+
    ．
    步骤2．再取适量的试样滴加少量的
    D
    D
    （填试剂序号），溶液颜色的变化为
    酸性KMnO4溶液的浅红色褪去
    酸性KMnO4溶液的浅红色褪去
    ，则试样中含有Fe2+．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省济宁市鱼台二中高一3月月考化学试卷 题型：实验题

    （12分）某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。

    （1）比较两实验装置，图2装置的优点是：
    ①能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；
    ②                                        。
    （2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是                  。
    （3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
    Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。
    为验证Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：

    A．稀HCl溶液B．稀H2SO4硫酸C．KSCN溶液D．KMnO4溶液
    E．NaOH溶液     F．淀粉KI溶液     G．H2O2溶液
    验证Ⅲ：步骤1. 取试样，滴加少量的       （填试剂序号），溶液的颜色变     色,  则试样中含有Fe3+。
    步骤2. 再取适量的试样滴加到少量的       （填试剂序号），观察到的现象为      ，  则试样中含有Fe2+。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 常见金属元素单质及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：实验题

    某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。

    ????????????????????????

     

    　　　　图1　　　　　　　　????????????????????????????????? 　图2

    (1)比较两实验装置,图2装置的优点是:

    ①能更好地吸收有毒气体SO2,防止其污染环境;

    ②　。 

    (2)导气管e有两个主要作用:一是在反应过程中,因导管插入液面下,可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而污染环境;二是　。 

    (3)能说明有SO2气体产生的实验现象是　。 

    (4)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:

    Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+。

    为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格:

    A.稀HCl溶液B.稀H2SO4溶液???? C.KSCN溶液D.KMnO4溶液

    E.NaOH溶液F.淀粉KI溶液???? G.H2O2溶液

    验证Ⅱ:取试样,先滴加少量的　　　(填试剂序号,下同),振荡,再滴加少量的　　　,根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。反应的离子方程式是　　　　　　　　　,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。 

    验证Ⅲ:步骤1.取试样,滴加少量的　　　(填试剂序号),溶液的颜色变　　　色,则试样中含有Fe3+。 

    步骤2.再取适量的试样滴加到少量的　　　　(填试剂序号),观察到的现象为　　　　,则试样中含有Fe2+。 

     

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    科目：高中化学 来源：2014届山东省济宁市高一3月月考化学试卷 题型：实验题

    （12分）某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。

    （1）比较两实验装置，图2装置的优点是：

    ①能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；

     ②                                         。

    （2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是                   。

    （3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子    的成分有以下三种可能：

    Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。

    为验证Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：

    A．稀HCl溶液    B．稀H2SO4硫酸    C．KSCN溶液    D．KMnO4溶液

    E．NaOH溶液     F．淀粉KI溶液     G．H2O2溶液

    验证Ⅲ：步骤1.  取试样，滴加少量的        （填试剂序号），溶液的颜色变      色,   则试样中含有Fe3+。

    步骤2.  再取适量的试样滴加到少量的        （填试剂序号），观察到的现象为       ，   则试样中含有Fe2+。

     

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