【题目】将20mL 0.5mol·L－1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是( )
A. 加入10mL 3mol·L－1盐酸
B. 给反应混合物加热
C. 将所用的大理石研磨成粉末
D. 加入10mL蒸馏水
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（ ）
A. 原NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L－1
B. 通入CO2的体积为448 mL
C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3
D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3) ＝ 2∶1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25°C时，某化学实验小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．开始时溶液pH＝2是因为残留液中还有盐酸剩余
B．BC段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加
C．滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c（OH－）＞c（H+）
D．AB发生的反应为：Ca2+ + CO32－== CaCO3↓
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【题目】某饱和一元酯C5H10O2，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化成醛，满足以上条件的酯有（ ）
A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种
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【题目】如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
（1）通入氧气的电极为________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为 。
（2）铁电极为________（填“阳极”或“阴极”），石墨电极(C)的电极反应式为 。
（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________区。（填“铁极”或“石墨极”）
（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，则丙装置中反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为 ；丙装置中阴极析出铜的质量为 。
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【题目】1 000 mL某待测溶液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
阳离子 | K＋、NH |
阴离子 | Cl－、Br－、CO |
现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：
(1)写出生成白色沉淀B的离子方程式：__________________________________。
(2)待测液中肯定不存在的阳离子是________________。
(3)若无色气体D是单一气体：判断原溶液中K＋是否存在____(填“是”或“否”)，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：________________________。
(4)若无色气体D是混合气体：
①待测液中一定含有的阴离子是________________。
②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是____________(写化学式)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】关于反应2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2，下列说法正确的是
A．当有2 molKI被氧化时，2 mol氧原子被还原
B．O2是还原产物
C．若消耗2.24 L O3，则转移0.2 mol电子
D．氧化剂与还原产物的物质的量之比为1:1
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