【题目】在烧瓶放20 g蔗糖，依次加入少量水、20mL浓硫酸，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的黑面包，烧瓶发烫，品红溶液颜色变淡。请回答：
(1)仪器a的名称___________
(2)小试管盛装试剂___________
(3)浓硫酸与碳反应方程式___________：
(4)下列说法不正确的是___________
A 蔗糖变黑说明发生过程 C12H22O11→C+H2O
B 品红颜色变淡说明SO2有漂白性
C 上述实验体现浓硫酸的脱水性、吸水性和氧化性
D 将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水，石灰水变浑浊证明含有CO2
【答案】分液漏斗 NaOH溶液等 C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O D
【解析】
浓硫酸具有强烈的脱水性，能使蔗糖炭化，同时放热；生成的碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2、SO2。SO2有漂白性，能使品红褪色。
(1)仪器a为分液漏斗，用于向气体发生装置中添加液体。
(2)小试管盛装NaOH溶液，用于吸收SO2气体，防止其污染空气。
(3)浓硫酸与碳反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O：
(4)A. 蔗糖变黑说明生成碳，则氢、氧生成水，即C12H22O11→12C+11H2O，A正确；
B. 品红颜色变淡，说明SO2有漂白性，B正确；
C. 上述实验中，浓硫酸使蔗糖变黑（脱水性）、浓硫酸结合生成的水（吸水性）、浓硫酸氧化生成的碳（强氧化性），C正确；
D. C与H2SO4(浓)反应生成CO2、SO2混合气体，它们都能使石灰水变浑浊。要检验其中的CO2，必先除去SO2，且不能生成CO2。将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液时，除去SO2的同时生成了CO2，D错误。
故不正确的是D。
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【题目】在探究柠檬电池的工作原理时，某课外小组同学发现：当按图Ⅰ所示连接一个柠檬时，二极管不发光；按图Ⅱ所示连接几个柠檬时，二极管发光。下列说法不正确的是
A. 图Ⅰ中二极管不发光，说明该装置不构成原电池
B. 图Ⅱ中铁环为负极、铜线为正极，负极的电极反应为：Fe－2 e－===Fe2+
C. 图Ⅰ中二极管不发光的原因是单个柠檬电池的电压较小
D. 图Ⅱ中所得的电池组的总电压是各个柠檬电池的电压之和
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【题目】已知反应NH2COONH4(s) 
2NH3(g)+CO2(g),下列物理量可以肯定该反应达到平衡状态的是 ( )
A.密闭容器中氨气的体积分数不变B.c(NH3)∶c(CO2)=2∶1
C.密闭容器中的压强不变D.v(NH3)∶v(CO2)=2∶1
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【题目】常温下，将0.1 mol/LNaOH溶液分别滴加到0.1 mol/LHA溶液和HB溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，回答下列问题：
（1）请计算出Ka(HA) =_____，Ka(HB)_____ Ka(HA) (填“大于' “等于”或“小于”)。
（2）等浓度的HA和HB溶液，若要向其中之一加水让二者pH值相等，应该向_____中加水。
（3）若分别向等浓度等体积的HA和HB溶液中加入NaOH固体让二溶液都呈中性，则 ______需要的NaOH多。
（4）a点溶液中，水电离出的c(H+)=_______。b点溶液中，c(B-)____ c(Na+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各2 mol充入某10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 
2Z(g) △H<0，—段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min | 2 | 4 | 10 | 12 |
n(Y)/mol | 1.40 | 1.10 | 0.40 | 0.40 |
下列说法正确的是
A. 反应前2 min 的平均速率v(Z)=3.0xl0-2 mol L-1min-1
B. 该温度下此反应的平衡常数K=64
C. 平衡后其他条件不变，再充入2 mol Z，新平衡时X的体积分数增大
D. 反应进行到10 min时保持其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正）
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【题目】某同学设计如下三个实验方案，以探究某反应是放热反应还是吸热反应：
方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10 mL 2 mol/L稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20 ℃逐渐升至75 ℃，随后，温度逐渐下降，最终停留在20 ℃。
方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10 mL 2 mol/L硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。
方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。
序号 | 甲试管里发生反应的物质 | U形管里红墨水液面 |
① | 氧化钙与水 | 左低右高 |
② | 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充分搅拌) | ？ |
③ | 铝片与烧碱溶液 | 左低右高 |
④ | 铜与浓硝酸 | 左低右高 |
根据上述实验回答相关问题：
(1)该铝片与稀硫酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)方案二中，小木片脱落的原因是_________，由此得出的结论是________。
(3)由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)方案三实验②的U形管中的现象为___________，说明反应物的总能量小于生成物的总能量。
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【题目】（1）.FeCl3是中学实验室常用的试剂，可以用来制备氢氧化铁胶体。
下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是____________（填字母）；
A．向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液
B．加热煮沸氯化铁饱和溶液
C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液
D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色。
（2）写出Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式:___________________。
（3）写出次氯酸的电子式：________________；写出过氧化钠中存在的所有化学键类型：____________________。
（4）铁粉中含有铝粉，可加______除去杂质，发生的化学方程式为______________。
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