(1)通过计算说明干燥后的固体是什么物质。
(2)求原氧化铜的质量。
解析:(1)一定会发生的反应是:
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
CuSO4+Fe====FeSO4+Cu
可能会发生的反应是H2SO4+Fe====FeSO4+H2↑
由于n(Fe)>n(H2SO4),所以0.200 mol H2SO4全部转化为FeSO4,而铁粉只被消耗0.200 mol,还有剩余。因此干燥后的固体物质是铁和铜的混合物。
(2)剩余铁粉的质量m(Fe,余)=(0.350 mol-0.200 mol)×56 g·mol-1=8.40 g,铜的质量m(Cu)=19.6 g-8.40 g=11.2 g,氧化铜的质量m(CuO)=×80 g·mol-1=14.0 g。
答案:(1)固体物质是铁和铜的混合物
(2)14.0 g
科目:高中化学 来源: 题型:
将一定量的氧化铜加入到100.0g质量分数为19.6%的硫酸溶液中,完全溶解后溶液显蓝色,再加入19.6g铁粉充分反应后,经过滤干燥得到的固体仍为19.6g。
(1)通过计算说明干燥后的固体是什么物质?
(2)求原氧化铜的质量。
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科目:高中化学 来源: 题型:
将一定量的氧化铜加入到100.0g质量分数为19.6%的硫酸溶液中,完全溶解后溶液显蓝色,再加入19.6g铁粉充分反应后,经过滤干燥得到的固体仍为19.6g。
(1)通过计算说明干燥后的固体是什么物质?
(2)求原氧化铜的质量。
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科目:高中化学 来源:2013届安徽舒城晓天中学高三上学期重点班半月考化学试卷(解析版) 题型:计算题
(8分)将一定量的氧化铜加入到100.Og质量分数为19.6%的硫酸溶液中,完全溶解后溶 液显蓝色,再加人19.6g铁粉充分反应后,经过滤、干燥得到的固体仍为19.6g。
(1)通过计算说明干燥后的固体是什么物质?
(2)求原氧化铜的质量。
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科目:高中化学 来源:新课标2011届度上学期高三一轮复习单元测试3(新人教) 题型:计算题
将一定量的氧化铜加入到100.0g质量分数为19.6%的硫酸溶液中,完全溶解后溶液显蓝色,再加入19.6g铁粉充分反应后,经过滤干燥得到的固体仍为19.6g。
(1)通过计算说明干燥后的固体是什么物质?
(2)求原氧化铜的质量。
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