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    【题目】氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，常用于化学合成、电镀、冶金等方面。氰化钠也是一种无机毒害品，本身不易燃，但遇潮湿空气或与酸类接触会产生剧毒、易燃的氰化氢气体，与氯酸盐、硝酸盐等接触会剧烈反应，引起燃烧爆炸。近几年，我国屡屡出现因氰化钠的生产和储存不当，造成火灾、爆炸等事故。请结合所学知识，回答下列问题：

    （1）氰化钠中N的化合价为＿, CN-中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN-的电子式__。

    （2）工业上可用纯碱、焦炭、氨气在高温下反应制取NaCN，请写出该反应的化学方程式：______________。

    （3）常见的处理氰化钠的方法有：

    ① 将其与双氧水反应转化为两种溶于水都呈碱性的物质；

    ② 将其用ClO2处理，得到无毒的NaCl、N2和CO2。

    方法①的离子方程式为__________。

    用方法②处理含NaCN 4×10-5mol/L的废水1O00L，至少需要ClO2的质量为_____g。

    （4）若pKa =-lg{Ka}，已知常温下HCN的pKa＝9.21，浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显______（填“酸”、“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因___________。

    【答案】 -3 Na2CO3+C+2NH32NaCN+3H2O CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑ 2.7 碱 ，Kb>Ka，说明的CN-水解程度大于HCN的电离程度.

    【解析】（1）氰化钠中N的化合价为－3价。CN-中两原子均为8电子稳定结构，则CN-的电子式为。（2）工业上可用纯碱、焦炭、氨气在高温下反应制取NaCN，根据原子守恒可知还有水生成，该反应的化学方程式为Na2CO3+C+2NH32NaCN+3H2O。（3）① 将其与双氧水反应转化为两种溶于水都呈碱性的物质，则根据原子守恒和电子得失守恒可知两种物质应该是碳酸氢钠和氨气，反应的离子方程式为CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑；

    ②反应中C从+2价升高到+4价，N从－3价升高到0价，所以1molNaCN失去5mol电子。1molClO2得到5mol电子，则根据电子得失守恒可知处理含NaCN 4×10-5mol/L的废水1000L，至少需要ClO2的质量为4×10-5mol/L×1000L×67.5g/mol＝2.7g。（4）NaCN的水解常数，Kh>Ka，说明的CN-水解程度大于HCN的电离程度，所以溶液显碱性。

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    700 ℃

    900 ℃

    K1

    1.47

    2.15

    K2

    2.38

    1.67

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    (2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：

    ①该条件下反应的平衡常数为________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为____________mol·L－1。

    ②下列措施中能使平衡时增大的是__________(填序号)。

    A．升高温度 B．增大压强

    C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉

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    ①装置c的作用是____________。

    ②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理__________，请说明理由__________(若方案合理该空不必填写)。

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    ①SO2含量的表达式是_____________（用含m、V的代数式表示)。

    ②从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶体的操作包括_____、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因_______________。

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