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    【题目】实验室模拟由“侯氏制碱法”制取Na2CO3，以下实验步骤能实现的是（ ）

    A.用图1装置由石灰石与稀盐酸制备CO2

    B.用图2装置除去CO2中的HCl

    C.用图3装置过滤所得的NaHCO3固体

    D.用图4装置加热灼烧NaHCO3固体制Na2CO3

    【答案】A

    【解析】

    A．图1装置为简易气体发生装置，从长颈漏斗中加入稀盐酸，在试管内石灰石与稀盐酸r反应制备CO2气体，由带活塞的导管口逸出，A符合题意；

    B．图2装置中，Na2CO3溶液不仅能吸收CO2，也能吸收HCl，所以不能用于除去CO2中的HCl，B不符合题意；

    C．图3装置中，漏斗的尖端没有紧贴烧杯内壁，不符合过滤操作的要求，C不符合题意；

    D．图4装置使用的是蒸发皿，蒸发皿只用于蒸发浓缩溶液，不能用于加热灼烧固体，D不符合题意；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组欲根据侯德榜制碱的原理制备少量纯碱。下列实验步骤对应的实验装置(夹持装置已略去)和相关解释或说明均正确的是（ ）

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验步骤

    制备NH3

    制备NaHCO3

    分离NaHCO3

    煅烧NaHCO3

    实验装置

    解释或说明

    试剂X可选择NH4Cl

    从a口通入足量NH3，再从b口通入足量CO2，可增大产品的产率

    该装置可用于分

    离NaHCO3

    无水CuSO4的作用是检验NaHCO3是否完全分解

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3H2ONH+OH-。

    （1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向__移动，OH-离子的浓度__，NH离子的浓度__；

    （2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向__移动，此时溶液中浓度减小的微粒有__、__、__；

    （3）向浓氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向__移动，此时发生的现象是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将V mL 0.10mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00mL 0.10mol·L-1的醋酸溶液中，溶液pH随所加V(NaOH)的变化而变化(忽略混合时溶液体积变化)，数据如下表所示：

    下列说法正确的是

    A.①中存在c(CH3COO-)＞c(Na+)=0.05mol·L-1

    B.②中存在c(CH3COOH)＜c(Na+)=c(CH3COO-)=x /(200+10x)

    C.③中存在c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol·L-1

    D.通过①进行近似计算可知醋酸的数量级是10-6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

    (1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____。

    (2)25℃，该同学设计三个实验探究影响锌粉(足量)与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：

    实验序号

    体积/mL

    1.0mol·L-1硫酸溶液

    饱和CuSO4溶液

    水

    I

    30.0

    1.0

    9.0

    II

    20.0

    1.0

    Vx

    III

    30.0

    3.0

    7.0

    ①本实验待测数据可以是____。

    ②利用实验I和实验I来探究硫酸浓度对锌粉与稀硫酸反应速率的影响，Vx=__，理由是__。

    ③实验I和实验III的目的是__。

    (3)用排水集气法收集实验I反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：

    时间/min

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    氢气体积/mL

    60

    140

    252

    420

    510

    540

    ①反应速率最大时间段是__min(填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”、“4～5”或“5～6”下同)，原因是____。

    ②反应速率最小时段是__min，原因是___。

    ③第2～3min时间段以稀硫酸的浓度表示的该反应速率(设溶液体积不变)是v(H2SO4)＝___。

    (4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在稀硫酸中分别加入等体积的下列溶液，可行的是____(填字母)。

    A.KNO3溶液 B.蒸馏水 C.Na2SO4溶液 D.Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答

    (1)镁元素位于元素周期表中第___周期_____族；

    (2)空气组成中体积分数最大的气体是_____；

    (3)O与S相比，原子半径较小的是____；

    (4)金刚石的组成元素是________；

    (5)单质的化学性质最不活泼的元素是______；

    (6)Na与Mg元素相比金属性较强的是_________

    (7)NH3与PH3相比，热稳定性较弱的是______

    (8)H2SO4与H3PO4相比酸性较强的是______

    (9)Mg(OH)2与Al(OH)3其中属于两性氢氧化物的是________

    (10)单质呈黄绿色的气体组成元素是_____，其单质的水溶液呈__(填“酸性或“碱性”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室模拟用溶液和溶液混合制备，再将所得与溶液混合，可制备草酸合铜酸钾晶体。通过下述实验确定该晶体的组成。

    步骤Ⅰ 称取样品，放入锥形瓶，加入适量稀硫酸，微热使样品溶解，再加入水加热，用溶液滴定至终点，消耗溶液。

    步骤Ⅱ 将步骤Ⅰ的溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终显示蓝色。冷却后，调节并加入过量固体，与反应生成沉淀和，以淀粉作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。

    已知：；

    ；

    回答下列问题：

    （1）室温下，，，溶液________7（填“>”或“<”或“=”）。

    （2）步骤Ⅱ中滴定终点的现象为________。

    （3）步骤Ⅱ中若消耗的标准溶液的体积偏大，可能的原因有________（填字母）。

    A.滴定前未将待测溶液充分加热

    B.锥形瓶水洗后未干燥

    C.装标准溶液的滴定管水洗后未润洗

    D.滴定时锥形瓶中有液体溅出

    （4）通过计算确定该晶体的化学式（写出计算过程）。

    ________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH>0，若15s内c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是（ ）

    A.缩小反应体系的体积，化学反应速率加快

    B.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10s

    C.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

    D.0~15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.002mol/(Ls)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E2+的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。

    请回答下列问题：

    （1）分子式为BC2的空间构型为__ __；F2+的核外电子排布式为 。

    （2）A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B____C（填“大于”或“小于”）；A、C两元素可组成原子个数比为1：1的化合物，C元素的杂化类型为 。

    （3）A2C所形成的晶体类型为_ ___；F单质形成的晶体类型为 ，其采用的堆积方式为 。

    （4）F元素氧化物的熔点比其硫化物的____（填“高”或 “低”），请解释其原因____。

    （5）D跟E可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。该离子化合物晶体的密度为pg．cm。3，则晶胞的体积是 。（用含p的代数式表示）。

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