精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
(8分)重晶石(主要成分是BaSO4)是制备钡化合物的重要原料,但BaSO4不溶于水也不溶于酸,这给转化为其他钡盐带来了困难,工业上用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀,待达到平衡后,移走上层清夜,重复多次操作,将其转化为易溶于酸的BaCO3,再由BaCO3制备其它钡盐。
Ksp(BaSO4)=1.0×10-10      Ksp(BaCO3)=5.0×10-10
(1)写出沉淀转化的方程式:         ,此反应平衡常数K的值为          
(2)要实现该转化C(CO32-)不低于          mol/L
(3)必须更换Na2CO3溶液的原因是什么?                       
(1)BaSO4(s)+Na2CO3(aq)=BaCO3(s)+Na2SO4(aq);0.2
(2)2.5×10-4mol/L (3)保证Na2CO3溶液的浓度不低于2.5×104mol/L
(1)根据反应物和生成物可写出方程式为
BaSO4(s)+Na2CO3(aq)=BaCO3(s)+Na2SO4(aq)。
反应的平衡常数是
(2)饱和硫酸钡溶液中,SO42浓度是5×105mol/L,所以此时CO32浓度是5×105mol/L÷0.2=2.5×104mol/L。
(3)要使沉淀转化,则必须保证Na2CO3溶液的浓度不低于2.5×104mol/L。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为(   )
A.AgCl=AgI=Ag2SB.AgCl<AgI<Ag2S
C.AgCl>AgI>Ag2SD.AgI>AgCl>Ag2S

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃),下列有关说法错误的是(  )
化学式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度积
1.8×1010
1.4×105
6.3×1050
7.7×1013
8.5×1016
A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B.将AgCl溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色的Ag2S沉淀
C.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动
D.常温下,AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(4分)已知[Ksp(AgBr) ]=5.4×1013,[Ksp(AgCl) ]=2.0×1010
(1)向浓度均为0.1mol·L1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol·L1的AgNO3溶液,首先生成的沉淀是           
(2)当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀,溶液中c(Br)/c(Cl)=              

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是
A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性与在纯水中的溶解性相同
B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
C.d点溶液通过蒸发可以变到c点
D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl溶液,加入K2CrO4为指示剂,达到滴定终点时溶液体积为50mL,c(Cl) = 105 mol·L1,AgNO3与CrO42 生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.77×1010Ksp(AgI) = 8.51×1017Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×1012,根据以上实验操作和有关数据,下列说法正确的是
A.常温下,向含AgCl固体的AgCl溶液中加入NaCl固体,AgCl沉淀的量不变
B.滴定终点时,溶液中CrO42的浓度约为3.6×103 mol·L1
C.向10mL0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀,再滴加KI溶液,生成AgI沉淀,能够说明Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)
D.可用0.1 mol·L1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×104 mol·L1,溶度积常数KSP(CaF2)=1.46×1010 mol3·L3。现向1L 0.2 mol·L1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是(  )
A.25℃时,0.1 mol·L1HF溶液中pH=1B.该体系中有CaF2沉淀产生
C.该体系中KSP(CaF2)=D.KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知4种无机化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶剂)为:

由此溶解度可知在水溶液中上述化合物发生复分解反应为:2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2,那么上述几种化合物在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式( )
A.2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2B.2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2
C.2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3↓+BaCl2D.2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.将AlCl3溶液蒸干并灼烧后得到的物质是Al(OH)3
B.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大
C.温度一定时,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液
D.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净;

查看答案和解析>>

同步练习册答案