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    能正确表示下列反应的离子方程式是

    A．CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2+＋2OH－=Cu（OH）2↓

    B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－=2MnO2↓＋3SO42-＋2H2O

    C．向碳酸氢钙溶液中加足量澄清石灰水：HCO3-＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2O

    D．铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＋H2O=AlO2-＋2H2↑

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上第二阶段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取m g纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得ng固体。则该样品中纯碱的质量分数为( )

    A．×100% B．×100% C．×100% D．×100%

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    黑火药爆炸时可发生如下反应4S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是（ ）

    A．KNO3只发生氧化反应

    B．消耗12gC时，反应转移5mol电子

    C．S既作氧化剂又作还原剂

    D．还原产物只有K2S

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。

    已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑

    【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。

    （1）上图C装置中球形干燥管的作用是 。

    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ，再加入实验药品。接下来的实验操作是 ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。

    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见

    【方案2】用右图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。

    （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是 。

    a．CCl4 b．H2O

    c.NH4Cl溶液 d．苯

    （5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AIN的质量分数是 。

    【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

    （6）步骤②生成沉淀的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：Ksp（AgCl） ＝ 1.8 × 10－10 ，Ksp（AgI） ＝ 1.5 × 10－16 ，Ksp（Ag2CrO4） ＝2.0 × 10－12，则在相同温度下，下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是

    A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

    C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上第四次质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品．

    （1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）△H=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：

    t/min

    n （CO）/mol

    n （Cl2）/mol

    0

    1.20

    0.60

    1

    0.90

    2

    0.80

    4

    0.20

    ①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）= mol/（L·min）．

    ②在2min～4min间，v（Cl2）正 v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K= ．

    ③已知X、L可分别代表温度或压强，图1表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系．

    X代表的物理量是 ；a 0 （填“＞”，“=”，“＜”）．

    （2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJ·mol﹣1

    ①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图2所示．温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是 ．

    ②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法．其中CO传感器的工作原理如图3所示，则工作电极的反应式为 ；方法2：氧化还原滴定法．用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度．写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式 ．

    （3）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ．

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上第四次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），有关下列图像的说法正确的是（ ）

    A．依据图a可判断正反应为吸热反应

    B．在图b中，虚线可表示压强增大

    C．若正反应的ΔH＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

    D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＞0

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：

    （1）用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为 。

    （2）某温度下，向容积为4 L的容器通人6 mol CO2和6mol CH4，发生反应(i），平衡体系中各组分的体积分数均为，则此温度下该反应的平衡常数K= ，CH4的转化率为 。该温度下反应达平衡后，将反应容器的容积增大至10L，平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    室温时下列溶液中的粒子浓度关系正确的是

    A．相同物质的量浓度的溶液：①（NH4）2SO4②NH4HCO3③NH4Cl④NH3·H2O中，c（NH4）由大到小的顺序是：①>③>②>④

    B．将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7：c（NH4+）>c（Cl-）

    C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）

    D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）+c（Cl-）

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