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在一定条件下,CH4和CO燃烧热分别为890kJ/mol,280kJ/mol.在该条件下一定量的CH4和CO混合气体完全燃烧后,放出的热量为262kJ,生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收,可得到50g白色沉淀.求混合气体中CH4和CO的体积比.
考点:有关混合物反应的计算
专题:计算题
分析:依据题意设CH4为amol,CO为bmol,依据两者的燃烧热得出:890a+280b=262;
生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收,可得到50g白色沉淀,故得出C元素的物质的量为0.5mol,即:a+b=0.5,联立两式就可以算出他的物质的量,体积比可求.
解答: 解:设CH4为amol,CO为bmol,依据两者的燃烧热得出:890a+280b=262①;生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收,可得到50g白色沉淀,碳酸钠的物质的量为:
50g
100g/mol
=0.5mol,故得出C元素的物质的量为0.5mol,即:a+b=0.5,即a=0.5-b ②,把②代入①解a=0.2,b=0.3,则a:b=0.2:0.3=2:3,
答:混合气体中CH4和CO的体积比为2:3.
点评:本题主要考查的是混合物的有关计算,充分理解燃烧热的定义是解决本题的关键,燃烧热:1mol纯物质完全燃烧放出的热量.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素,X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等,X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等.甲的化学式为YX3,是一种刺激性气味的气体,乙的化学式为YZ3,丙是由X、Y、Z组成的盐.下列说法正确的是(  )
A、原子半径:W>Y>Z,而离子半径:Z>Y>W
B、甲沸点远高于乙,可能是甲分子间存在氢键所致
C、测得丙的水溶液呈酸性,则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度
D、W的氯化物水溶液中通入YX3至过量,现象是先有白色沉淀,后逐渐溶解

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A、18gH2O含有10 NA个质子
B、1mol己烷含有18NA个化学键
C、22.4L氨水含有NA个NH3分子
D、56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

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温室气体二氧化碳减排的一种方法是:从燃煤电厂或天然气电厂排放气中回收CO2,再与CH4热解炉产生的H2厂生成CH3OH:CO2(g)+3H2(g)
 高温 
.
 
CH3OH(g)+H2O(g),下列说法正确的是(  )
A、在前3分钟内v(H2)=10molL-1min-1
B、在3分钟时CO2和CH3OH浓度相等,反应达到平衡
C、在前15分钟内平衡常数K随CO2减少而逐渐减小
D、在前15分钟时向设备中充入CO2和H2各10mol以提高H2转化率

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科目:高中化学 来源: 题型:

美日科学家因研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖.有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用,催化剂会被杂质(如:铁、有机物等)污染而失去活性,成为废催化剂,故需对其回收再利用.一种由废催化剂制取氯化钯(PdCl2)的工艺流程如下:

(1)甲酸在反应中的作用是
 
(选填:“氧化剂”或“还原剂”);
(2)加浓氨水时,钯元素转变为可溶性[Pd(NH34]2+,此时铁元素的存在形式是
 
(写化学式);
(3)王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3混合而成的,钯在王水中溶解的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成.
①气体B的化学式为
 

②经测定,化合物A由3种元素组成,有关元素的质量分数为Pd:42.4%,H:0.8%.则A的化学式为
 

(4)700℃“焙烧1”的目的是
 
,550℃“焙烧2”的目的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,有物质的量浓度、体积都相同的NaA(pH=8)溶液和NaB(pH=12)溶液,下列说法中不正确的是(  )
A、NaA溶液中c(Na+)-c(A-)=10-6mol?L-1
B、NaB溶液中c(H+)+c(HB)=10-2mol?L-1
C、将两溶液混合,混合溶液中:c(OH-)>5×10-3mol?L-1
D、两溶液中的离子总数不相等

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随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视.
(1)下列关于CO2的用途不正确的是
 
(填序号).
A.二氧化碳能溶于水,可用于生产碳酸型饮料
B.固体二氧化碳俗称干冰,可用于人工降雨
C.二氧化碳用于灭火是因为降低了可燃物的着火点
D.超临界二氧化碳作萃取溶剂用于从天然产物提取和净化活性组分
E.二氧化碳可以作为气肥,提高农作物的产量
(2)目前工业上有一种方法是用C02来生产甲醇.为探究其反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ.m01-1,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示.
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率:v(H2)=
 

②该反应的平衡常数为
 

(3)以KHC03溶液为电解质,用电解的方法也可以将CO2还原为甲醇.请写出电解时阴极的离子方程式:
 

(4)金刚石、石墨烯、线型碳是碳的几种同素异形体.从键的类型分析它们的稳定性由强到弱的顺序为(图2)
 

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普通钢中加入少量的钒(V))能极大地改善钢的弹性和强度,使钢材既耐高温又抗奇寒,因此它有“合金维生素“之称.'T业上回收废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2)中钒的主要流程如下:

回答下列问题:
(1)滤渣l的主要成分是
 

(2)步骤②中发生反应的离子方程式为
 

(3)步骤③的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂)
VOSO4 +(水层)+2HA2(有机层)?VOA2(有机层)+H2SO4(水层),则步骤④中可选择硫酸作萃取剂的原因是
 
.萃取和反萃取在实验室 里用到的玻璃仪器有
 
 

(4)该工艺流程中,可以循环利用的物质除了氨气以外,还有
 

(5)调节溶液pH,可将(VO2)SO4转变成NH4VO3沉淀;25℃时,当PH 为1.7~1.8 时,钒沉淀率为98.8%;假设其它各步反应都完全进行,已知KC1O3 的还原产物是KCl,若每消耗1moi KC1O3,理论上可回收金属钒
 
g(计算结果保留一位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验装置设计不能达到目的是(  )
A、
装置气密性的检查
B、
碘的CCl4溶液中分离I2,并回收CCl4
C、
探究NaHCO3
D、
氨气的吸收

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