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    11．某同学需要用到85mL 1mol/L的NaCl溶液，现需在实验进行配制，填空并请回答下列问题：
    （1）配制1mol/L的NaCl溶液
    托盘天平称取NaCl的质量应选用容量瓶的规格（可供选择的规格100mL、250mL、500mL）除容量瓶外还需要的其它仪器
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAED；
    A、用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，将量好的NaCl倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C、将NaCl沿玻璃棒注入容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E、继续往容量瓶内小心加水，直到溶液凹面恰好与刻度相切
    （3）指出本实验的操作错误的地方，并进行更正．定容时，继续向容量瓶内小心加水到溶液离刻度线1-2cm，改用胶头滴管逐滴滴加水到凹液面恰好与刻度线相切
    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
    ①若加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；
    ②若定容时俯视刻度线偏高；
    ③C操作中不小心洒出有溶液偏低．
    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线一点点重新配制．

    分析 （1）根据配制溶液的实验操作步骤选择所需仪器；根据所配溶液的体积选择容量瓶的规格；根据m=CVM计算需要溶质的质量；
    （2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤有计算、量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，据此排序；
    （3）依据定容的正确操作解答；
    （4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
    （5）凡是操作导致实验失败且无法补救的必须重新配制．

    解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤有计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、容量瓶，配制85mL 1mol/L的NaCl溶液，应选择100mL容量瓶；
    除容量瓶外还需要的其它仪器：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管；
    需要溶质的质量m=0.1L×58.5g/mol×1mol/L=5.9g；
    故答案为：5.9；100；托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管；
    （2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤有计算、量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，所以正确的顺序为：BCAED；
    故答案为：BCAED；
    （3）E中定容操作错误，正确的操作为：定容时，继续向容量瓶内小心加水到溶液离刻度线1-2cm，改用胶头滴管逐滴滴加水到凹液面恰好与刻度线相切；
    故答案为：定容时，继续向容量瓶内小心加水到溶液离刻度线1-2cm，改用胶头滴管逐滴滴加水到凹液面恰好与刻度线相切；
    （4）①若加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度：偏低；
    故答案为：偏低；
    ②若定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
    故答案为：偏高；
    ③C操作中不小心洒出有溶液，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
    故答案为：偏低；
    （5）加蒸馏水时不慎超过了刻度线一点点，导致实验失败，且无法补救，必须重新配制；
    故答案为：重新配制．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析的方法和技巧，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    1．如图所示的装置中发生反应2A2（g）+B2（g）?2C（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），已知P是可自由滑动的活塞．在相同温度时关闭K，向A、B容器中分别充入2mol A2和1mol B2，两容器分别在500℃时达平衡，A中C的浓度为w1 mol•L-1，放出热量b kJ，B中C的浓度为w2 mol•L-1，放出热量c kJ．下列说法错误的是（　　）
    A．此反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（C）}{{c}^{2}（{A}_{2}）•c（{B}_{2}）}$
    B．C的浓度大小比较为：w2＜w1
    C．a、b、c由大到小的关系为a＞c＞b
    D．若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?2G（g），忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）的温度和压强的变化如下表所示．
    1.0MPa2.0MPa3.0MPa
    810℃54.0%ab
    915℃c75.0%d
    1000℃ef83.0%
    ①b＜f；②915℃，2.0MPa时E的转化率为60%；③该反应的△S＞0；④K（1000℃）＞K（810℃）．
    上述①～④中正确的有（　　）
    A．1个B．2个C．3个D．4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．一定温度下，2L密闭容器中充入0.40mol N2O4，发生反应：N2O4（g）?2NO2（g），一段时间后达到平衡，测得数据如下：
    时间/s20406080100
    c（NO2 ）/（mol/L）0.120.200.260.300.30
    请回答：
    （1）20s内，v（NO2）=0.006mol•L-1•s-1．
    （2）升高温度时，气体颜色加深，则正反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．
    （3）该温度下反应的化学平衡常数数值为1.8．
    （4）相同温度下，若开始时向该容器中充入的是0.20molN2O4和0.40molNO2，则达到平衡后，c（NO2）=0.30mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    已知：
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    ②NaClO2 在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；
    ③含水NaClO2 受热易分解．
    （1）试剂A 可以选择a（填字母序号）．
    a．SO2b．浓硝酸　　 c．KMnO4
    （2）反应Ⅱ的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-═2ClO2-+2H2O+O2．
    （3）下列关于上述流程的说法中，合理的是ac（填字母序号）．
    a．反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气
    b．反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl
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    ④水难电离，纯水几乎不导电，故水是弱电解质．
    A．①②③④B．②③④C．②③D．④

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