Question

11．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：（均在常温下）其归纳正确的是（　　）
①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H⁺）之比为2：1
③pH相等的四种溶液：a．CH₃COONa；b．C₆H₅ONa  c．NaHCO₃  d．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：d、b、c、a
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；则三者关系为：K_a•K_h=K_w
⑥反应A（g）?2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ•mol^-1，逆反应的活化能为Eb kJ•mol^-1，则△H=（Ea-Eb）kJ•mol^-1．

• A． 全部
• B． ③⑤⑥
• C． ④⑤⑥
• D． ①②④

Answer 1

分析 ①强酸稀释时氢氧根离子浓度增大；
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H⁺）之比为1：10；
③根据同浓度时的碱性强弱比较；
④根据电荷守恒判断；
⑤利用平衡常数的表达式判断；
⑥反应A（g）?2B（g），若正反应的活化能为E_a kJ•mol^-1，逆反应的活化能为E_b kJ•mol^-1，反应的焓变等于正逆反应活化能之差．

解答 解：①强酸溶液全部电离，加水稀释后，溶液中H⁺离子浓度一定都降低但氢氧根离子浓度增大，故①错误；
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H⁺）之比为1：10，故②错误；
③四种盐的水溶液均显碱性，同浓度，碱性强弱顺序为d＞b＞c＞a，故pH相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a，故③正确；
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，溶液中存在c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），则c（Na⁺）＜2c（SO₄^2-），故④错误；
⑤水解和电离为可逆过程，Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，Kh=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$；则有K_a•K_h=K_w，故⑤正确
⑥逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变，所以△H=逆反应的活化能-正反应的活化能=（E_a-E_b）kJ•mol^-1，故⑥正确．
综上，符合题意选项为B．
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、pH的计算、盐类的水解以及正逆反应活化能的关系，题目难度中等．