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    14．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
    B．一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA
    C．1.0 L的0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-数为0.1NA
    D．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

    分析 A．合成氨为可逆反应；
    B．求出钠的物质的量，然后根据钠元素的化合价变化来分析；
    C．硫离子为弱酸根离子，存在水解；
    D．气体摩尔体积适用对象为气体．

    解答 解：A．合成氨为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后得到NH3分子数小于NA，故A错误；
    B.2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠无论反应后产物是什么，钠元素反应后一定变为+1价，故0.1mol钠失去0.1mol电子，故B正确；
    C．硫离子为弱酸根离子，存在水解，所以1.0 L的0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-数小于0.1NA，故C错误；
    D．标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误．
    故选：B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，注意盐类的水解，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．试回答下列问题：
    （1）0.3molNH3所含分子数与5.4gH2O所含的分子数相等
    （2）等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是2：3；等质量的CO和CO2所含的原子个数之比是22：21
    （3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.67gD，则C的摩尔质量为108.25g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则X+的核外电子数为（　　）
    A．m-nB．m+nC．m-n-1D．m-n+1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是（　　）
    A．NaClB．NaOHC．酒精D．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．19g某二价金属氯化物中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是95 g•mol-1；A的相对原子质量是24；ACl2的化学式是MgCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1．下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子
    B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子
    C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为1.204×l024
    D．0.5mol CH4中约含有3.01×1023个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时：①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ•mol-1②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=-10.4kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的（　　）
    A．丙烯分子有8个σ键，1个π键
    B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
    C．丙烯分子存在非极性键
    D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．汽车尾气中的主要污染物是NO和CO．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：（1）2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol   （条件为使用催化剂）
    已知：2C （s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0KJ/mol    
     C （s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
    则N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1．
    （2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
    时间/s012345
    C（NO）10-4  mol/L10.04.50C11.501.001.00
    C（NO）10-3  mol/L3.603.05C22.752.702.70
    ①c1合理的数值为C．（填字母标号）
    A．4.20B．4.00C．3.50D．2.50
    ②不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是ab．（填字母标号）
    a．2v正（CO）=v正（N2）
    b．容器中混合气体的密度保持不变
    c．容器中气体的压强不变
    d．CO2的体积分数不变
    （3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：
     实验编号 T/℃ NO初始浓度/10-3mol•L-1 CO初始浓度/10-3mol•L-1 催化剂的比表面积/m2•g-1
     ① 350 1.20 5.80 124
     ② 280 1.20 5.80 124
     ③ 280 1.20 5.80 82
    则曲线Ⅰ对应的实验编号依次为③．
    （4）已知：CO通入新制的银氨溶液中可生成银镜，同时释放一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．某温度下，向1L密闭容器中充入1molNO和1molCO，反应达到平衡后，将平衡混合气体通入足量新制的银氨溶液中，生成43.2g Ag，则该温度下，反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）（条件为使用催化剂）的化学平衡常数K=160．
    （5）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
    H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOCOH2
    ①650242.41.65
    ②900121.60.43
    ③900abcdt
    ①实验组①中以v（CO2）表示的反应速率为0.16mol/（L•min），温度升高时平衡常数会减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②若a=2，b=1，则c=0.6，达平衡时实验组②中H2O（g）和实验组③中CO的转化率的关系为α2 （H2O）＞
    α3 （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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