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    11．等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（　　）
    ①它们所含的分子数目之比为1：1　②它们所含的O原子数目之比为1：2　③它们所含的原子数目之比为2：3　④它们所含的C原子数目之比为1：1　⑤它们所含的电子数目之比为7：11．
    A．①②④B．①②③C．①②③⑤D．全部正确

    分析 设CO和CO2的物质的量为1mol，然后结合二者分子组成根据n=nNA进行计算．

    解答 解：①根据n=nNA可知二者所含分子数相等，含有分子数目之比为1：1，故①正确；
    ②它们所含的O原子数目之比等于含有O的物质的量之比=（1×1）：（1×2）=1：2，故②正确；
    ③它们所含的原子数目之比等于含有原子的物质的量之比=（1×2）：（1×3）=2：3，故③正确；　
    ④它们所含的C原子数目之比等于含有C的物质的量之比=（1×1）：（1×1）=1：1，故④正确；
    ⑤它们所含的电子数目之比等于含有电子的物质的量之比=（1×14）：（1×22）=7：11，故⑤正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．常温下，将20.0g 14.0%的NaCl溶液跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g•cm-3的混合溶液．
    （1）该混合溶液的质量分数为20%．
    （2）该混合溶液的物质的量浓度是4.0mol•L-1
    （3）在1000g水中溶解4.27 mol NaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．有关化合物的Ksp 如表所示（25℃时）：
    化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    Ksp1×10-178×10-164×10-38
    用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O 的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H2SO4和H2O2 溶解，铁变为Fe3+，加碱调节至pH 为3.7 时，Fe3+沉淀完全；继续加碱至pH 约为6时，锌开始沉淀（假定Zn2+的浓度为0.1mol•L-1）．若上述过程不加H2O2，则Zn2+和Fe2+分离不开，其原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（　　）
    A．“血液透析”利用了胶体的性质
    B．溶液是电中性的，胶体是带电的
    C．一束光线分别通过溶液和胶体时，前者会出现明显的光带，后者则没有
    D．浓NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）2L  1mol/L 的H2SO4 溶液，含溶质的物质的量为2mol，含 H原子4NA个．
    （2）已知金属钠投入水中能发生下列反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；若2.3g钠投入足量水中，则生成NaOH 的物质的量为0.1mol；所生成的H2在标准状况下的体积为1.12L．
    （3）标准状况下，36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L；求这种混合气体中H2和O2的体积比2：1；混合气体的平均摩尔质量为12g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    B．向Ba（OH）2溶液中加入H2SO4溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．向Na2CO3溶液中加入少量稀H2SO4溶液：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．过量的铁与稀HNO3反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图1：

    （1）沉淀池中发生的化学反应方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
    （2）上述流程中X物质的分子式CO2．
    （3）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是C   （选填字母）．
    A．碳酸氢钠难溶于水
    B．碳酸氢钠受热易分解
    C．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
    （4）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验．第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图2所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．
    请回答：
    ①甲中发生反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    ②乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液
    ③实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是过滤（填分离操作的名称）．
    第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）．
    ④为提高二氧化碳在此反应液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入NH3 气体，再从b管通入CO2  气体．
    ⑤装置c中的试剂为C （选填字母）
    A．碱石灰   B．浓硫酸   C．无水氯化钙
    （5）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：（用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述）：NaOH+CO2=NaHCO3或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．表是元素周期表的一部分．A、B、C、D均为短周期元素，若C原子最外层电子数是其内层电子总数的$\frac{3}{5}$，则下列说法中不正确的是（　　）
    AB 
     CD
    A．阴离子半径从大到小的排列顺序为：C＞D＞B
    B．B元素的两种同素异形体常温下都是气体
    C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：D＞C
    D．B元素的氢化物的沸点低于C元素的氢化物的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．碳及其化合物在生活、化工领域发挥着重要的作用．试回答下列问题：
    （1）二甲醚（CH30CH3）是无色气体，可作为一种新型能源．工业上可用CO2和H2反应合成二甲醚：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H0
    已知：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1
    CH3OCH3（g）+H2O（g）?2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ•mol-1
    ①合成二甲醚的△H=-130.8kJ．mol-1
    ②下列能判断恒温恒容条件下合成二甲醚的反应已达到平衡的依据为bc（填字母）．
    a．气体密度不变
    b．压强不变
    c．气体平均相对分子质量不变
    d．反应前n（C02）=2mol，n（H2）=6mol，一段时间后测得容器中$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$的比值不变
    ③上述合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图1所示．T1温度下，将6mol CO2和12mol H2充人2L的恒容密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速v（CH3OCH3）=0.18 mol/（L•min）；A、B、C三点对应平衡常数KA、KB．KC之间的大小关系为KA=KC＞KB．

    （2）有科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图2所示，若重整系统发生的反应中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=4，则重整系统中发生反应的化学方程式为4FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$C+2Fe2O3
    （3）以CO2为原料利用电解法可制取乙烯，其装置如图3所示．电极a为电源的负极（填“正极”或“负极”），生成乙烯的电极反应式为2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O．
    （4）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液．反应NH4++HCO3-+H2O=NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K=1.25×10-3．（已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数 Kb=2×l0-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×l0-7）

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