Question

2．反应K₂S+4H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂SO₄+4SO₂↑+4H₂O中，氧化产物是SO₂，还原产物是SO₂，氧化剂与还原剂物质的量之比是3：1．

Answer 1

分析 K₂S+4H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂SO₄+4SO₂↑+4H₂O中，K₂S中S元素的化合价由-2升高为+4价为还原剂生成氧化产物，H₂SO₄（浓）中S元素的化合价由+6降低为+4价为氧化剂生成还原产物，以此来解答．

解答 解：K₂S+4H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂SO₄+4SO₂↑+4H₂O中，1K₂S中S元素的化合价由-2升高为+4价的SO₂，则1K₂S为还原剂，SO₂是氧化产物，3H₂SO₄（浓）中S元素的化合价由+6降低为+4价的SO₂，则3H₂SO₄（浓）为氧化剂，SO₂是还原产物，所以氧化剂与还原剂物质的量之比是3：1；
故答案为：SO₂；SO₂；3：1．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．