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    【题目】稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈化学性质十分活泼。近年来发现用铈(Ce)的氧化物可高效制取H2，制备原理如图所示，已知0<<2，下列说法不正确的是

    A.CeO2是水分解的催化剂

    B.T<1050℃时，CeO2比CeO2—δ稳定

    C.工业上可用电解CeCl4溶液制备Ce

    D.过程②的方程式为CeO 2—δ+δH2OCeO2+δH2

    【答案】C

    【解析】

    A．CeO2在反应前后质量和性质不变，所以CeO2是水分解的催化剂，A正确；

    B．T＜1050℃时，CeO2﹣δ转化成CeO2，所以CeO2比CeO2﹣δ稳定，B正确；

    C．Ce是活泼金属，应电解熔融的CeCl4制备Ce，C错误；

    D．由上图可知，过程②是CeO2—δ和H2O反应生成CeO2和H2，所以方程式为CeO 2-δ+δH2OCeO2+δH2，D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组欲制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾并用离子交换法测定其配离子的电荷，实验过程如下：

    Ⅰ.三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备

    ①称取，加数滴，另称取，分别以蒸馏水溶解，将两溶液缓慢混合并加热至沸，搅拌并维持微沸约后停止加热，此时有晶体产生，待充分沉降后过滤，以热蒸馏水洗涤沉淀。

    ②称取，加蒸馏水，微热使其溶解，将该溶液加至已洗净的中，将盛该混合物的容器置于40℃热水中，以滴管缓慢加入约，边加边搅拌，加完后，需检验是否氧化彻底。

    ③在生成的同时也有生成，需在微沸情况下补加溶液，将其进一步转化为。向所得绿色溶液中加入乙醇，将一小段棉线悬挂在溶液中，一端固定好，盖好烧杯，暗处放置数小时，即有析出，抽滤，向晶体上滴加少许乙醇，继续抽干，转移至表面皿上，低温干燥，称重，计算产率。

    回答下列问题：

    （1）步骤①中加硫酸的作用是___________，如何证明沉淀已洗净________________________。

    （2）步骤②中，检验所用的试剂是______________，不能用酸性溶液检验的理由是_____________________。

    （3）写出步骤③中转化为的化学反应方程式_____________。

    Ⅱ.离子交换法测定三草酸合铁（Ⅲ）酸钾中配离子的电荷

    原理：利用离子交换树脂对某些离子具有特别的亲和力，当含有这些离子的溶液流过交换树脂时，会吸附在树脂上，树脂上原有的另一类同种电性离子会被溶液带出，从而实现离子的完全交换。

    实验步骤：将准确质量的样品溶于水后，使其完全通过型离子交换树脂，样品中配离子即与氯离子实现交换。

    （4）若流出的交换液中，被交换配离子n（配离子），则该配离子的负电荷数为___________________。

    （5）以沉淀滴定法测定：将流出液稀释至，取，以为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。

    ①溶解度________（填“大于”或“小于”）。

    ②若离子交换步骤称取的样品物质的量为，该样品中配离子所带的负电荷数为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2和CH4是两种主要的温室气体。以CH4和CO2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题。

    (1)研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。

    已知：①CH3OH(g) + 3/2 O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H1= a kJ/mol②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H2= b kJ/mol ③H2O(g) = H2O(l) H3= c kJ/mol，则CO2和H2反应生成CH3OH和水蒸气的热化学方程式为_____。

    (2)用Cu2Al2O4作催化剂制备乙酸。已知：CO2（g）+CH4（g） CH3COOH(g) H2=akJ/mol。

    ①各物质相对能量大小如图所示，则a=___。

    ②该反应的速率方程可表示为：v(正)=k正c(CO2)c(CH4)和v(逆)=k逆c(CH3COOH)，k正和k逆在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数，请写出用k正，k逆表示的平衡常数的表达式K=___。

    (3)将CO2和CH4在一定条件下反应可制得工业合成气，在1 L 密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度为1.0 mol/L，在一定条件下发生反应：CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示：

    则：

    ①压强P1，P2，P3，P4由大到小的关系为___。

    ②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作Kp)，如果P4=2 MPa，求x点的平衡常数Kp=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

    ③下列措施中能使平衡体系中c(CO)/c(CO2)减小的是__。

    A．升高温度 B．增大压强

    C．保持温度、压强不变，充入He D．恒温、恒容，再充入1 mol CO2和1 mol CH4

    (4)科学家还研究了其他转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO(电解质溶液为稀硫酸)，该装置工作时，N___极的电极反应式为______，若导线中通过电子为a mol，则M极电解质溶液中H+改变量为___mol，N极电解质溶液m=__g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH ＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表，下列说法正确的是

    时间/s

    0

    500

    1 000

    1 500

    c(N2O5)/mol·L－1

    5.00

    3.50

    2.50

    2.50

    A. 500 s内NO2的生成速率为3.00×10－3 mol·L－1·s－1

    B. T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为50%

    C. 达平衡后其他条件不变，将容器体积压缩到原来的，c(N2O5)<5.00 mol·L－1

    D. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，已达到平衡状态的是（ ）

    ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度

    ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值　⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨C、D的分子数之比为1∶1

    A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①③④⑤

    C. ①②③④⑤⑦D. ①③④⑤⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N、F、Cu及其化合物在化工、医药、材料等方面应用十分广泛。回答下列有关问题：

    (1)N原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为___________；基态Cu+的核外电子排布式为____________。

    (2)化合物(CH3)3N可用于制备医药、农药。分子中N原子杂化方式为________，该物质能溶于水的原因是_____________________。

    (3)[H2F]+[SbF6]-(氟锑酸)是一种超强酸，其阳离子的空间构型为_____________，写出一种与[H2F]+互为等电子体的分子______________(写化学式)。

    (4)氮、铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。与每个Cu原子紧邻的Cu原子有____个，令阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为______g/cm3。(列出计算式)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用钛精矿(主要成分TiO2，矿粉中含有Fe，Al，Si，V等氧化物)制备海绵钛的基本思路是：氯化法生产TiCl4、还原、真空蒸馏法制备海绵钛(Ti)。

    已知：①氯化过程中，其他元素均转化为最高价氯化物；

    ②热还原过程中，可能会有副产物TiCl3；

    ③常见物质熔沸点

    化合物

    TiCl4

    SiCl4

    FeCl3

    AlCl3

    VOCl3

    VOCl2

    MgCl2

    Ti

    Mg

    沸点

    136

    56

    308

    180(升华)

    134

    168

    1412

    3260

    1090

    熔点

    -69

    -25

    304

    190

    -78.9

    ——

    712

    1668

    648.9

    回答下列问题：

    (1)将钛精矿粉粹的目的是：_______________

    (2)氯化过程中，TiO2发生的化学方程式①是：_____________

    (3)物质1是________，步骤②中金属铜的作用是将VOCl3还原成VOCl2，其目的是_____________；

    (4)工业上常用Mg或H2作还原剂，在Ar气氛下采用热还原法制海绵钛。

    ①镁不足时，TiCl4会因有副产物产生而导致产率会下降，副反应的化学方程式为_____________；此处采用真空蒸馏法除去海绵钛中的Mg和MgCl2，不采用常压蒸馏的原因是_______。

    ②根据图象，计算1173K时，反应2H2+TiCl4 =Ti+4HCl的△G=_________。

    (G为自由能，图中△G是指在一定温度下，由单质生成对应物质的量化合物时的自由能变化。设此温度下，单质的生成自由能变化为0)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置进行实验(a、b电极均为Ag单质)，观察到了灵敏电流计指针发生偏转。下列说法正确的是

    A.b极电极反应式为Ag–e–= Ag+

    B.离子交换膜为阴离子交换膜

    C.去掉离子交换膜，电流表仍然有电流通过

    D.电流计指针不再偏转时，右边硝酸银溶液的物质的量浓度依然大于左边

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关如图所示原电池的说法正确的是

    A. 随着反应进行，左烧杯中盐溶液浓度上升，右烧杯中酸溶液浓度下降

    B. 盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路

    C. 随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小

    D. 总反应为：2H+＋ Zn ="==" H2↑＋ Zn2+△H>0

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