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    13．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯．

    已知：
    密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性
    环己醇0.9625161能溶于水
    环己烯0.81-10383难溶于水
    （1）制备粗品：将12.5mL环乙醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环乙烯粗品．
    ①A中碎瓷片的作用是防止暴沸，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
    ②试管C置于冰水浴中的目的是防止环己烯挥发．
    （2）制备精品
    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层，分液后用c（填入编号）洗涤．
    a．KMnO4溶液　b．稀硫酸　c．Na2CO3溶液
    ②再将环己烯按如图2装置蒸馏，冷却水从g口进入．
    ③收集产品时，控制的温度应在83℃左右．

    分析 （1）①根据实验室制乙烯可知，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸；导管B比较长，能增加与空气的接触面积，其作用是导气和将生成的气体物质冷凝回流；
    ②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化；
    （2）①除酸性杂质选碱性物质；
    ②为了使冷凝的效果更好，冷却水从冷凝管的下口进入，上口出；
    ③根据环己烯的沸点来分析．

    解答 解：（1）根据实验室制乙烯可知，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，导管B比较长，能增加与空气的接触面积，其作用是导气和将生成的气体物质冷凝回流；
    故答案为：防止暴沸；冷凝；
    （2）冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化；
    故答案为：防止环己烯挥发；
    （2）①a、高锰酸钾会氧化环己醇，错误，b、不能除酸性物质，错诶，c、碳酸钠与酸性物质反应，正确；
    故答案为：c；　     
     ②为了使冷凝的效果更好，冷却水从冷凝管的下口即g口进入；
    故答案为：g；　       
    ③环己烯的沸点为83℃，所以收集产品时，控制的温度应在83℃；
    故答案为：83℃．

    点评 本题以有机合成为载体综合考查了实验室制环己烯的知识，考查了学生运用知识的能力，题目难度不大，注意把握实验原理和方法，特别是实验的基本操作，学习中注意积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图中的A、B、C、D、E、F、G均为有机物

    据上图回答问题：
    （1）B的一种同系物的结构简式为 ，其名称为：邻羟基苯甲酸
    （2）反应③的化学方程式是：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
    （3）B的分子式是：C9H10O3A的结构简式是④反应的反应类型是消去反应
    （4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有3个
    ⅰ）含有邻二取代苯环结构、ⅱ）与B有相同官能团、ⅲ）不与FeCl3溶液发生显色反应．写出其中任意一个同分异构体的结构简式任意一个
    （5）G是的工业原料，用化学方程式表示G的一种的工业用途或CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．①--④是几种有机物的名称或化学式
    ①    ②甲苯  ③ClCH=CHCl   ④
    请据要求回答下列问题：
    （1）①的分子式C6H14   ③发生加聚反应所的产物的结构简式
    （2）用系统命名法命名有机物④3，4，4-三甲基-1-戊炔
    （3）②苯环上的二氯代物有6种，以该有机物为原料制备TNT炸药的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列用水就能鉴别的一组物质是（　　）
    A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、酒精、四氯化碳
    C．硝基苯、酒精、四氯化碳D．硝基苯、酒精、醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是（　　）
    A．c（Na+）＞2c（CO32-）B．c（Na+）=2
    C．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨（N2H4）等．
    （1）火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂．已知：
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
    NO2（g）?$\frac{1}{2}$N2O4（g）△H=-26.35kJ•mol-1
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    2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083kJ•mol-1．
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    （3）在300℃时，改变起始反应物中氢气的物质的量对反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的影响如图所示．
    ①请在图中画出400℃时对应的图象．
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    若在标准状况下有NO、NO2的混合气体（不考虑N2O4）恰好与50mL 1． 0mol•L-1的Na2CO3溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少？（请写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
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    CSiO2是酸性氧化物SiO2能与水反应生成硅酸
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    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

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    C．用NaClO溶液代替Cl2作为漂白剂是由于它难分解且在空气中可转化为HClO
    D．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2OCaO•6SiO2

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