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    18．下列分离提纯物质的操作中，错误的是（　　）
    A．用过滤的方法除去食盐中的泥沙
    B．用渗析的方法除去淀粉中的氯离子
    C．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾
    D．用分液的方法除去四氯化碳中混有的溴

    分析 A．泥沙不溶于水，食盐溶于水；
    B．离子可透过半透膜，而胶体不能；
    C．氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响不同；
    D．四氯化碳中混有的溴，不分层．

    解答 解：A．泥沙不溶于水，食盐溶于水，则过滤法可分离，故A正确；
    B．离子可透过半透膜，而胶体不能，则渗析法可除去淀粉中的氯离子，故B正确；
    C．氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响不同，则利用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾，故C正确；
    D．四氯化碳中混有的溴，不分层，不能利用分液法分离，应选蒸馏法，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．肼（N2H4）是一种重要的工业产品．资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼．相关物质的物理性质如下：
    性状熔点/℃沸点/℃水溶性
    N2H4无色液体1.4113与水混溶
    N2H6SO4无色晶体254/微溶于冷水，易溶于热水
    某学生对NH3与NaClO的反应进行实验探究：
    步骤操作现象
    I取10g NaClO固体，加入100mL水固体溶解，溶液呈碱性
    II液面上方出现白雾
    （1）NaClO溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
    （2）肼是一种二元弱碱．
    ①向肼的溶液中滴加石蕊试剂，溶液变蓝，其原因是（用化学用语表示）N2H4+H2O?N2H5++OH-．
    ②向水中持续通入NH3，未观察到白雾．推测现象中的白雾由N2H4小液滴形成，进行实验：用湿润的红色石蕊试纸检验白雾，试纸变蓝．该实验不能判断白雾中含有N2H4，理由是白雾中混有NH3，NH3也可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    （3）进一步实验确认了A中生成了N2H4．步骤II中反应的化学方程式是（N2不参与反应）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
    （4）继续进行如下实验：
    a．向A中加入过量稀硫酸，得到沉淀．过滤、洗涤，得到N2H6SO4固体．
    b．将N2H6SO4固体溶于KOH溶液，蒸馏，得到高纯度、高浓度的N2H4溶液．
    ①通过检验Cl-来判断沉淀是否洗涤干净．检验Cl-操作是取少量洗涤后的滤液放入试管中，加入足量Ba（NO3）2溶液振荡，静置后，在上层清液中继续加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净．
    ②提纯含有NaCl的N2H6SO4固体的实验方法可以是重结晶．
    ③实验b中省略的实验操作是蒸馏．
    （5）常见无机酸与N2H4反应的能力顺序如下：H3PO4＜H2SO4＜HClO4．原因是P、S、Cl都是第三周期元素．同一周期的元素，从左到右，核电荷数逐渐增大，原子半径减小，得电子能力逐渐增强，元素的非金属性逐渐增强，非金属最高价含氧酸与N2H4的反应能力逐渐增强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对于溶液中某些离子的检验及结论正确的是（　　）
    A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有碳酸根离子
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子
    C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有氨根离子
    D．为检验酸性溶液中的氯离子和硫酸根离子，应先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
    （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+a Na2O2═2Na2FeO4+b X+2Na2SO4+cO2↑
    该反应中物质X应是Na2O，b与c的关系是b=2c+8．
    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O．
    ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    ②每生成1mol FeO42-转移3mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为0.15mo1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁．
    （1）水是制取H2的常见原料，下列有关水的说法正确的是abc．
    a．水分子是极性分子
    b．H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键
    c．水分子空间结构呈V形
    d．CuSO4•5H2O晶体中所有水分子都是配体
    （2）氢的规模化制备是氢能应用的基础．
    在光化学电池中，以紫外线照射钛酸锶电极时，可分解水制取H2同时获得O2．已知钛酸锶晶胞结构如图所示，则钛酸锶的化学式为SrTiO3．
    （3）氢的规模化储运是氢能应用的关键．
    ①准晶体Ti38Zr45Ni17的储氢量较高，是一种非常有前途的储氢材料．该材料中，镍原子在基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2．
    ②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近被密切关注的一种新型储氢材料．请画出含有配位键（用“→”表示）的氨硼烷的结构式；与氨硼烷互为等电子体的有机化合物是CH3CH3（写结构简式）．
    ③甲酸盐/碳酸盐可用于常温储氢，其原理是甲酸盐在钌催化下会释放出氢气，产生的CO2被碳酸盐捕捉转变为碳酸氢盐，碳酸氢盐又能催化转化为甲酸盐．已知HCO${\;}_{3}^{-}$在水溶液中可通过氢键成为二聚体（八元环结构），试画出二聚体的结构式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1molCl2参加化学反应获得的电子数都是2NA
    B．6.4 gO2与O3的混合物中所含O原子数一定为0.4NA
    C．含4nmol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成的Cl2分子数为nNA
    D．1mol某气体的体积为22.4L，该气体的状况一定是标准状况

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{18}$O为不同的核素，有不同的化学性质
    B．H2、SO2、NH3三种气体都可用浓硫酸干燥
    C．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
    D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．砷元素的原子序数为33，该元素原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p3，有8个能级（能量不同的轨道）．在元素周期表中，砷元素位于第五周期ⅤA族；它的最高价氧化物的化学式为As2O5，砷酸钠的化学式是Na3AsO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．I．用元素符号给相关的词语填空（填空对应的字必须与元素的名称谐音）
    例：只要功夫深，Fe杵磨成针
    （1）高歌Mn进     （2）高贵I雅
    II．用化学用语填空：
    （1）5个磷酸根离子5 PO43-
    （2）氯原子的结构示意图
    III．（1）NH4+的摩尔质量为18 g/mol
    （2）Na2O2中氧的化合价为-1．

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