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    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-571.6kJ?mol-1，下列说法正确的是（　　）
    A、2 L液态水分解成2L氢气与1L氧气吸收571.6 kJ热量
    B、2 mol氢气与1mol氧气反应生成2mol气态水放出热量大于571.6  kJ
    C、在相同条件下，2 mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol液态水的能量
    D、使用催化剂能降低该反应的活化能使反应放出得热量小于571.6  kJ
    考点：热化学方程式
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A、依据热化学方程式可知，2mol氢气和1mol氧气恰好完全反应放热571.6 kJ，逆反应吸热571.6 kJ；
    B、液态水变化为气体吸热；
    C、依据反应是放热反应，结合能量守恒分析判断；
    D、催化剂不能改变反应热的数值．
    解答： 解：A、依据热化学方程式可知，2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收571.6 kJ热量，故A错误；
    B、2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量571.6kJ，液态水变化为气体吸热，2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol气态水放出热量小于571.6kJ，故B错误；
    C、反应是放热反应，反应物能量总和大于生成物能量总和，故2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol液态水的能量，故C正确；
    D、催化剂不能改变反应热的数值，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了热化学方程式的分析判断，化学反应能量变化和热化学方程式的表达意义是解题关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下述转化关系，回答问题：

    已知：①；
    ②C物质苯环上一卤代物只有两种．
    （1）写出B物质的名称
     
    ；D物质的结构简式
     
    ．
    （2）写出反应②的类型
     
    ；反应⑤的条件
     
    ．
    （3）写出反应⑥的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出D+E反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：①需配制0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液  ②每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20mL蒸馏水  ③以酚酞为指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，需用VxmL达滴定终点  ④加入25mL0.1mol/L的HCl溶液
    （1）上述实验步骤的正确排序为（写编号顺序）
     

    （2）写出相关的化学反应方程式：
     

    （3）胃药中含碳酸钙的质量为
     
    g，（写计算式）
    （4）步骤③滴定时眼睛应注视
     
    ；判断到达滴定终点的依据是：
     
    ．
    （5）下列操作中可能使所测碳酸钙质量数值偏低的是
     

    A．碱式滴定管未润洗就直接注入标准氢氧化钠溶液
    B．滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
    C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取氢氧化钠体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知短周期元素甲的气态氢化物乙极易溶于水，且乙能使酚酞试液变红．
    实验Ⅰ：将乙和过量氧气通入C 中完成如图1所示的实验：

    （1）C 中发生反应的化学方程式是
     
    ；停止反应后，关闭活塞a，将广口瓶E浸入冰水中，广口瓶E内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因
     
    ．
    （2）C中加热铂丝一段时间后，熄灭酒精灯，将乙和氧气通入C 中可以看到铂丝保持红热状态，其原因是：
     
    ．
    （3）F中装有氢氧化钠溶液，F中发生反应的总化学方程式是
     
    ．
    实验Ⅱ：已知乙能与二价金属的氧化物MO在加热条件下反应生成两种单质和水，实验室用乙还原MO的方法测定M的相对原子质量．
    如果选用测定反应物MO和生成物H2O的质量m（MO）、m（H2O）时，请用如图2所示的仪器设计一个简单的实验方案（A可用于制气体乙，C 中装有浓硫酸，D中装有碱石灰．某一装置可重复使用）．
    （1）仪器的连接顺序（填编号）是
     
    ；C 中浓硫酸的作用是
     
    ；
    （2）列出计算M的相对原子质量表达式（用含m（MO）、m（H2O）的式子表示）：M的相对原子质量=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A（C7H13ClO2）在NaOH水溶液中加热，生成有B和C．
    （1）产物B分子（C4H10O）中只含有一个甲基
    ①B的结构简式为
     
    ，
    ②写出B催化氧化的方程式
     

    （2）C至F有如图所示的转化关系．C、D、E、F分子中均不含甲基，其中E能跟B发生酯化反应．

    ①C的结构简式为
     
    ．
    ②写出D生成E的方程式：
     

    ③F在一定条件下可加聚成一种高分子化合物，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．
    （1）若A是常温下的气态单质，X是Na2CO3，则D与A的水溶液反应的化学方程式
     

    （2）若E为难溶于水的白色沉淀、B与X的反应是中学化学中重要的化工反应；写出D与水反应所得的稀溶液与铜片反应的离子方程式
     
    ．
    （3）若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等
    （a） A的电子式
     
    ．写出X与C反应生成D的离子方程式
     

    （b）将NaHCO3分解产生的气体用足量的A充分吸收得到固体混合物甲、将甲溶于VmL Cmol?L-1的盐酸中，产生无色混合气体乙，溶液呈中性，则A的物质的量为
     
    mol，混合气体乙的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．如图表示了金属活动性顺序表中的铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．
    ①根据图中数据和有关化学知识，你认为金属的大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关
     
    ．
    A．地壳中金属元素的含量  B．金属的导电性  C．金属的活动性 D．金属冶炼的难易程度．
    ②钢铁的腐蚀给人类带来了巨大的损失，铁在潮湿空气中锈蚀主要属于
     
    ．铝的活动性比铁强，也但铝在空气中却比铁表现出良好的抗腐蚀性，其原因是
     
    ．
    ③除金属材料外，人类还研发了许多种材料．如塑料、合成橡胶、合成纤维等．
    它们属于
     
    材料（填有机高分子或无机高分子），有些塑料制品可以用热黏结法修补，这一类塑料具有
     
    性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、向足量的NaHS 溶液中通入少量氯气：HS-+Cl2=S↓+H++2Cl-
    B、碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
    C、饱和的Na2CO3溶液中通CO2气体：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓
    D、把水杨酸（）加到足量的Na2C03溶液中：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为中学化学常见的物质，其组成元素均为主族元素．它们间的反应关系如下图所示．（除（2）外，反应均在常温下进行）
    （1）若A为金属钠，B为饱和NaOH溶液，则白色沉淀D为
     
    （写化学式）
    （2）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则A与B反应（可加热）的化学方程式为
     
    ．
    （3）若A是碳化钙（CaC2），B是一种盐，A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水；则B的化学式为
     
    ；若C的燃烧热为1300kJ?mol-1，则C的燃烧热化学方程式为
     
    ．
    （4）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，A的相对分子质量与D相同，向一定量的B溶液中逐渐加入固体粉末A，当 A与B以物质的量之比3：1反应时，生成的D的量最多．推知A的化学式为
     
    ，B的化学式为
     
    ．

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