Question

2．向一份FeCl₂溶液中滴加少量KSCN（SCN是“类卤离子”，性质与卤素离子相似）溶液，再向此溶液中逐滴滴加酸性KMnO₄溶液，产生现象如下：①溶液逐渐变为红色；②红色逐渐褪去；③溶液又逐渐变色．关于上述现象的解释不正确的是（　　）

• A． ①溶液逐渐变红色的原因是Fe²⁺被酸性KMnO₄溶液氧化
• B． ②红色逐渐褪去的原因是酸性KMnO₄溶液将SCN^-氧化
• C． ②红色逐渐褪去的原因是酸性KMnO₄溶液将Cl^-氧化
• D． ③溶液又逐渐变色且为紫色

Answer 1

分析 FeCl₂和KSCN的混合溶液中，滴加酸性高锰酸钾，FeCl₂被氧化为FeCl₃，Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，显红色，当高锰酸钾过量时，又把SCN^-氧化，溶液褪色，继续滴加KMnO₄溶液变紫色，据此分析．

解答 解：A．FeCl₂与和KSCN不反应，滴加酸性高锰酸钾，FeCl₂被高锰酸钾氧化为FeCl₃，Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，溶液显红色，故A正确；
B．当高锰酸钾过量时，已知SCN^-是“类卤离子”，性质与卤素离子相似，能被高锰酸钾氧化，所以溶液红色逐渐褪去，故B正确；
C．由B分析可知，红色逐渐褪去的原因是酸性KMnO₄溶液将SCN^-氧化，故C错误；
D．当SCN^-被完全氧化时溶液褪色，继续滴加高锰酸钾，溶液的颜色为高锰酸钾的颜色，即溶液又逐渐变色且为紫色，故D正确．
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，注意把握题给信息以及相关物质的性质，难度不大．