Question

阿伏加德罗常数用N_A表示，下列叙述正确的是（　　）
①0.44gC₃H₈中含有的σ键总数目为0.1N_A        
②18g D₂O含有电子数为10N_A
③1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A   
④S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A
⑤11.2LCl₂通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N_A
⑥200mL 1mol?L^-1 Fe₂（SO₄）₃溶液中，Fe³⁺和SO₄^2-离子数的总和是N_A
⑦在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl₂充分反应，转移的电子数为0.3N_A
⑧28g 硅晶体中含有2N_A个Si-Si键．

• A、①④⑧
• B、④⑦⑧
• C、①③⑥⑦
• D、①②③⑤⑧

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：①C₃H₈分子中含有2个碳碳σ键和8个碳氢σ键，总共含有10个σ键；
②D₂O分子中含有10个电子，18g重水的物质的量为0.9mol；
③1mol Na₂O₂与水完全反应生成0.5mol氧气，过氧化钠中氧元素的化合价为-1价；
④S₂和S₈的混合物共6.4g，含有6.4gS原子，含有0.2molS原子；
⑤没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量；
⑥200mL 1mol?L^-1 Fe₂（SO₄）₃溶液中，铁离子部分水解，溶液中铁离子数目减少；
⑦0.1mol铁完全反应需要消耗0.15mol氯气，氯气不足，转移的电子按照氯气的物质的量计算；
⑧硅晶体中，每个Si与4g其它Si原子形成了4个共价键，根据均摊法计算出28g硅晶体中含有的Si-Si键数目．

解答： 解：①0.44gC₃H₈的物质的量为0.01mol，0.01mol丙烷中含有0.02mol碳碳σ键和0.08mol碳氢σ键，总共含有0.1molσ键，含有的σ键总数目为0.1N_A，故①正确；        
②18g D₂O的物质的量为0.9mol，0.9mol重水中含有9mol电子，含有电子数为9N_A，故②错误；
③1mol Na₂O₂与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移电子数为N_A，故③错误；  
④S₂和S₈的混合物共6.4g，6.4g混合物中含有6.4gS原子，含有0.2molS，其中所含硫原子数一定为0.2N_A，故④正确；
⑤不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2LCl₂ 的物质的量，故⑤错误；
⑥200mL 1mol?L^-1 Fe₂（SO₄）₃溶液中含有溶质硫酸铁0.2mol，由于铁离子部分水解，则溶液中Fe³⁺和SO₄^2-离子的总物质的量小于1mol，铁离子和硫酸根离子总数小于N_A，故⑥错误；
⑦在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl₂充分反应，0.1mol铁完全反应需要消耗0.15mol氯气，氯气不足，完全反应转移的电子为0.2mol，转移的电子数为0.2N_A，故⑦错误；
⑧28g硅晶体含有硅原子的物质的量为1mol，每个Si与4g其它Si原子形成了4个共价键，根据均摊法，每个Si原子形成的共价键为：

1

2

×4=2，所以1mol硅原子形成了2molSi-Si键，即含有2N_A个Si-Si键，故⑧正确；
故选

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，试题题量较大，知识点较多，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．