Question

18．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（　　）

• A． 第①步中除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺杂质，加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸
• B． 工业上金属钠是通过氯碱工业进行制取
• C． 第③步中结晶出的MgCl₂•6H₂O可在空气中受热分解制无水MgCl₂
• D． 第④步中溴元素被氧化，第⑤步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原

Answer 1

分析 根据转化图可知，①为粗盐提纯，利用物质之间的发生及除杂的原则来分析；②为氯碱工业；③为制取氯化镁晶体以及结晶水合物失去结晶水的反应；④为制备溴单质的反应，利用反应中溴元素的化合价来分析．
A．第①步中除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺杂质，先除硫酸根离子，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求；
B．工业用电解熔融的氯化钠冶炼钠；
C．氯化镁中的镁离子能水解，酸性环境会抑制水解，MgCl₂•6H₂0要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl₂；
D．根据物质的性质结合元素化合价的变化判断．

解答 解：A．Mg²⁺、Fe³⁺用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将Mg²⁺、Fe³⁺沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除Mg²⁺、Fe³⁺离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸，或BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸，选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，故A错误；
B．氯碱工业为电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠的反应，而工业上用电解熔融的氯化钠冶炼钠，故B错误；
C．在过程③中的MgCl₂•6H₂O灼烧过程中镁离子易水解生成氢氧化镁，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解，故C错误；
D．由④可知NaBr→Br₂，NaBr中溴元素的化合价为-1价，单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，第⑤步是溴的提纯，既有溴元素被氧化也有溴元素被还原，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了海水资源的综合利用，涉及物质的分离和提纯，培养学生分析问题、解决问题的能力，易错选项是A，注意除杂剂加入先后顺序，题目难度中等．