Question

化学学习中，有关物质性质的学习离不开实验，请阅读下列对应的内容，并按要求完成填空
（1）实验室经常用烧杯进行性质实验研究，如用图1所示装置及下表中试剂，过一段时间实验1、2、3、4烧杯①中的现象分别是

变蓝

，

无明显现象

，

有白色胶状沉淀

，

变白

，

实验编号	①中的物质	②中的物质
1	淀粉碘化钾溶液	浓硝酸
2	酚酞溶液	浓硫酸
3	氯化铝溶液	浓氨水
4	湿润的红纸	饱和氯水

（2）用图2装置：废铜屑制硝酸铜，反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有

NaNO₃、NaNO₂

（填写化学式）
（3）浓氨水通常可以用于实验室快速制取氨气及其相关实验的探究，回答下列问题．

①若要测定生成的NH₃的体积，则必须选择的装置是

①③

（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是

氨气难溶于该溶剂，该溶剂不易挥发、不与氨气反应

．收集干燥的NH₃，收集装置应选择（填装置序号）

⑤

，理由是

导管较长，棉花可以防止空气对流，有利于收集到较为干燥纯净的氨气

．
②向浓CaCl₂溶液中先通入NH₃再通入CO₂气体可制纳米级（粒子直径在1-10nm之间）碳酸钙，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式

Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O→CaCO₃+NH₄⁺

．
（4）图3是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是

使冷凝回流的反应物苯和液溴回到（Ⅰ）中继续反应

，整套实验装置中能防止倒吸的装置是

（Ⅱ）（Ⅲ）

（填装置序号）
对于固体硫化钠露置在空气中的变化，有如下假设：
假设①：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫．
假设②：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠．
假设③：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠．
为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化，某化学学习小组进行了如下实验：
①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎．
②将研钵中的样品露置在空气中两天．
③从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡．
④立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少．
（5）解释加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因（用化学方程式表示）

2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓

．
（6）如果要验证③是否成立的实验方法是

取少量未知液于试管中，先滴加过量的稀盐酸，无任何现象（无沉淀生成、无气体出现），再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀

．

Answer 1

分析：（1）1、浓硝酸易挥发进入淀粉碘化钾溶液氧化碘离子为碘单质，碘单质遇碘变蓝；
2、浓硫酸具有吸水性，酚酞溶液无颜色变化；
3、浓氨水易挥发进入氯化铝溶液中生成氢氧化铝沉淀；
4、饱和氯水中会挥发出氯气，氯气遇到湿润的红纸会生成次氯酸漂白红纸为白色；
（2）铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，二氧化氮气体和氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水；
（3）①依据装置图分析气体体积需要用排水量气方法测量；所排的液体不许是不和氨气反应，不能溶解氨气，不挥发；
②氨比空气轻，易溶于水，需要用向下排气法收集导气管应深入试管底部；
③向浓CaCl₂溶液中先通入NH₃再通入CO₂气体可制纳米级（粒子直径在1-10nm之间）碳酸钙是胶体；
（4）冷凝管“左低右高”是为了使挥发的苯和溴蒸气回流，反应物充分利用；依据装置分析防倒吸的是Ⅱ、Ⅲ；
（5）研钵中的样品露置在空气中两天，会被氧化为从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡为硫化氢和二氧化硫，充分振荡二氧化硫和硫化氢气体反应生成单质硫；
（6）依据检验硫酸根离子的实验方法设计；

解答：解：（1）1、浓硝酸易挥发进入淀粉碘化钾溶液氧化碘离子为碘单质，碘单质遇碘变蓝；
2、浓硫酸具有吸水性，酚酞溶液无颜色变化；
3、浓氨水易挥发进入氯化铝溶液中生成氢氧化铝沉淀；
4、饱和氯水中会挥发出氯气，氯气遇到湿润的红纸会生成次氯酸漂白红纸为白色；
故答案为：变蓝、无明显现象、有白色胶状沉淀、变白；
（2）铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，二氧化氮气体和氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，所以溶液中除了氢氧化钠外，还有NaNO₃、NaNO₂；
故答案为：NaNO₃、NaNO₂；
（3）①依据装置图分析气体体积需要用排水量气方法测量，需要选择①③；所排的液体必须是不和氨气反应，不能溶解氨气，不挥发；氨比空气轻，易溶于水，需要用向下排气法收集导气管应深入试管底部，需要选择装置⑤，棉花可以防止空气对流，有利于收集到较为干燥纯净的氨气；
故答案为：①③，氨气难溶于该溶剂，该溶剂不易挥发、不与氨气反应；⑤；导管较长，棉花可以防止空气对流，有利于收集到较为干燥纯净的氨气；
②向浓CaCl₂溶液中先通入NH₃再通入CO₂气体可制纳米级碳酸钙是胶体，依据原子守恒得到离子方程式为：Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O→CaCO₃+NH₄⁺；
②故答案为：Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O→CaCO₃+NH₄⁺；
（4）图3是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置实验装置中的冷凝管“左低右高”是为了使挥发的苯和溴蒸气回流，反应物充分利用；依据装置分析防倒吸的是Ⅱ、Ⅲ；
故答案为：使冷凝回流的反应物苯和液溴回到（Ⅰ）中继续反应，（Ⅱ）（Ⅲ）；
（5）故答案为：2H₂S+SO₂→2H₂O+3S↓；
（6）假设③是固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠，要验证③是否成立的实验方法是验证是否生成物中含硫酸根离子，检验方法为：取少量未知液于试管中，先滴加过量的稀盐酸，无任何现象，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀；
故答案为：取少量未知液于试管中，先滴加过量的稀盐酸，无任何现象（无沉淀生成、无气体出现），再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀；

点评：本题考查了物质性质的实验设计和实验验证方法，气体氨气制备和收集方法的分析判断，物质性质的掌握是解题关键，题目难度中等．