【题目】下列说法不正确的是( )
A.白磷有毒因此必须保存在水中,取用时要用镊子
B.纯碱在食品、石油等工业中有着广泛的应用
C.碘是一种重要的药用元素,也是生产含碘食品的必要元素
D.工业上利用氢气和氧气反应来制备盐酸
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【题目】下列有关化学反应的叙述正确的是( )
A.N2在O2中燃烧生成NO
B.SO3与H2O反应生成H2SO3
C.常温下,Fe在浓盐酸中发生钝化
D.AlCl3稀溶液和过量稀氨水反应生成Al(OH)3
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【题目】硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2.850℃~900℃时,硫铁矿在氧气中煅烧,可能发生下列反应(假设空气中的N2和O2体积比为4:1)①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 ②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
(1)含硫35%的硫铁矿样品(杂质不含硫),其FeS2的含量为 .
(2)某硫酸厂每天用含FeS260%的硫铁矿500t生产硫酸,如果在沸腾炉内损失5%的硫,SO2的转化率为90%.每天能生产98%的硫酸吨
(3)硫铁矿煅烧过程中空气用量不同时,发生反应和生成炉气中SO2含量也不同,含FeS2 72%的硫铁矿在空气中煅烧并按反应①完全反应,列式计算炉气中的SO2的体积分数最大为多少?
(4)为确保SO2转化为SO3的转化率,某硫酸厂使用富氧空气(空气中加纯氧)煅烧硫铁矿,炉气中SO2和O2的体积分数分别达到11%和9%,FeS2完全转化为Fe2O3 , 列式计算富氧空气中的氧气体积分数为多少?
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C.标准状况下,22.4L N2和H2混合气中含NA个原子
D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 , 失去8NA个电子
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【题目】已知,I2(aq)+I﹣(aq)I3﹣(aq).某I2、KI溶液中,c(I3﹣)与温度(T)的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).下列说法正确的是( )
A.反应I2(aq)+I﹣(aq)I3﹣(aq)△H>0
B.状态A的c (I2)比状态D的小
C.A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率
D.其他条件不变,向溶液中加入KI固体,平衡由C点移动到D点
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【题目】某种中和胃酸的药物主要成分的化学式Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O,1mol
Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O中,氧原子的物质的量为( )
A. 16mo1B. 19molC. 20molD. 23mol
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【题目】第三周期元素X,Y,Z,W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010molL﹣1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示.下列说法正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性:Z>W>Y
B.简单离子半径:Z<W
C.Y元素存在同素异形体
D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时,溶液呈中性
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【题目】某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3 , 则该烃不可能是( )
A.2﹣甲基﹣2﹣丁烯
B.2,3﹣二甲基﹣1﹣丁烯
C.3﹣甲基﹣1﹣丁烯
D.2﹣甲基﹣1,3﹣丁二烯
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【题目】(5分)短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大,X、Z同主族,Z、W同周期,四种元素的原子序数之和为37,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。
(1)W在周期表中的位置是 。
(2)X与Y 能形成具有18个电子的化合物,此化合物的电子式为 。
(3)X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在的化学键类型为 。
(4)Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为 。
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