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    【题目】中学化学中很多“规律”都有其适用范围， 下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）

    A. SO2 和湿润的Cl2 都有漂白性， 推出二者都能使紫色石蕊试液退色

    B. 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出 pH=7.0 的溶液一定显中性

    C. 由F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强

    D. 根据主族元素的最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素的最高正价都是+7

    【答案】C

    【解析】A、SO2 和湿润的Cl2 虽然都有漂白性， 但SO2通入紫色石蕊试液显红色，Cl2通入紫色石蕊试液选项变红后褪色，选项A错误；B、只有在常温下pH=7.0的溶液才一定显中性，而在100℃时pH=7.0的溶液却显碱性，因此用pH判断溶液酸碱性时必需考虑温度，c(H+)=c(OH-)时溶液呈中性，选项B错误；C、非金属性：I＜Br＜Cl＜F，元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，则HI、HBr、HCl、HF的还原性的依次减弱，选项C正确；D、在卤族元素中,氟元素只有负价,没有正价。除氟元素以外,其他元素的最高化合价均为+7，选项D错误。答案选C。

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    ①酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-，S2-

    ②室温下，pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-

    ③加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，NO3-

    ④使石蕊变红的溶液中：Cu2+，NO3-，Na+，SO42-

    ⑤室温下，水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+，S2O32-

    A. ①②③④ B. ①②⑤ C. ②④ D. ②③⑤

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    A．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率

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    C．用加热灼烧的方法可以区分羊毛毛线和腈纶毛线

    D．加快开发髙效洁净能源转换技术，缓解能源危机

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    【题目】（1）1g CH4充分燃烧生成液态水，放出55.625kJ的热，写出CH4燃烧的热化学方程式：

    __________________________________________。

    (2)比较下列物质的性质，（填“>”或“<”）

    ①非金属性 C____S。

    ②沸点 H2O____ H2S。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的比值等于2:1的是 （ ）

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    B．K2S溶液中c(K+)与c(S2-)之比

    C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比

    D．10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c(H+)之比

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    【题目】空气质量报告的各项指标能体现空气的质量。下列各项指标不需要监测的是（ ）

    A. 可吸入颗粒物 B. NO2浓度 C. SO2浓度 D. CO2浓度

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    【题目】用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：①取20%白磷的乙醚溶液0.5 ml，加蒸馏水60 ml。②先滴加1%氯化金水溶液0.75 ml,再滴加0.1 mol·L－1的K2CO3 0.6 ml ，振荡变成棕红色③加热煮沸至变成透明红色。④分离提纯，除去无机溶质。所得分散系中，金颗粒直径为5 nm ～12 nm 。请回答下列问题：

    （1）该分散系属于____，其分散质是______。

    （2）用一束强光照射该分散系，从侧面可看到______ 。

    （3）步骤④的分离方法是_________________________ 。

    （4）所得红色溶液_____（填“能”或“不能”）继续加热。

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    A. 最高正价：X>Y>Z B. 酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

    C. 稳定性：HX>HY>HZ D. 非金属性：X>Y>Z

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