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    下列关于容量瓶使用的叙述中，正确的是（　　）
    A、使用前要检查容量瓶是否漏液
    B、用蒸馏水洗后必须要将容量瓶烘干
    C、为了操作简便，浓溶液稀释可直接在容量瓶中进行
    D、为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈左右振荡
    考点：过滤、分离与注入溶液的仪器
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：A．容量瓶使用前要先检查是否漏液；
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后不影响溶液的体积；
    C．容量瓶不能用来稀释溶液；
    D．应该上下颠倒摇匀．
    解答： 解：A．容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液，故A正确；
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后不影响溶液的体积，浓度不变，所以不需要干燥和润洗，故B错误；
    C．容量瓶不能用来稀释和配制溶液，故C错误；
    D．振荡方式不对，应该上下颠倒摇匀，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查容量瓶的使用，难度不大，平时注意知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列含溴化合物中，溴原子在适当条件下都能被羟基（-OH）所取代，所得产物能跟Na2CO3溶液反应并能产生气体的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图是冰醋酸（醋酸晶体）加水溶解并不断稀释过程中溶液导电能力与加入水的体积的变化关系，试回答：
    （1）“0”点导电能力为0的理由是：
     
    ；
    （2）a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的顺序是：
     
    ；
    （3）a、b、c三点中电离程度最大的是：
     
    ；
    （4）若使c点溶液中c（Ac-）、pH值均增大，可采取的措施有：①
     
    ；
    ②加
     
    ；③加
     
    （填三类不同的具体物质，合理答案即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　　）
    A、乙烯B、聚乙烯
    C、环己烷D、乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出离子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑，相对应的化学反应方程式：
     
    ．
    （2）金属钠是银白色固体，质地很软，若将刚切割的钠露置在空气中一会儿，金属钠表面会变暗，原因是（用化学方程式表示）
     
    ；若将钠在空气中点燃，能生成一种
     
    色固体，其反应的化学方程式是
     
    ；金属钠能与水反应，请写出该反应的离子反应方程式
     
    ，由此反应说明金属钠具有
     
    性（填写氧化或还原）．
    （3）红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成．请写出铁与水蒸气反应的化学方程式
     
    ，请用箭头（单线桥）标出其反应中电子转移的方向和总数，指出被氧化的元素是
     
    （填写元素符号）．当有1mol H2生成时有
     
     mol的电子转移．
    （4）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也激励着我们去奋发图强．黑火药爆炸时发生如下的反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑请指明该反应的，氧化剂
     
    、
     
    （填写化学式）；标准状况下，当有4mol的电子转移时，产生CO2气体体积为
     
     L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，1mol乙烯共用电子对数为4NA
    B、1molD318O+中含有的中子数为10NA
    C、标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成气态产物的分子数为
    5
    22.4
     NA
    D、0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．
    （1）A的分子式为
     
    ：
    （2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为
     
    ，反应类型是
     
    ；

    （3）已知：请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式
     
    ；
    （4）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含有SiO2杂质的赤铁矿（主要成分Fe2O3）粉末10g和50mL H2SO4溶液充分反应后，再加入5.04g铁粉，这时能产生氢气448mL（标况），反应后余铁粉1.12g．求：
    （1）赤铁矿中铁的质量分数．
    （2）H2SO4的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
    沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Cu（OH）2
    开始沉淀 1.1 4.0 5.4
    完全沉淀 3.2 5.2 6.7

    （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）Cu可溶于稀硫酸与H2O2的混合溶液，其离子方程式是
     
    ．
    （3）滤渣a的主要成分是
     
    ．
    （4）步骤③中X的取值范围是
     
    ．
    （5）假设制得的CuSO4?5H2O中只含Na2SO4杂质，若用该样品进行“硫酸铜晶体结晶水含量的测定”实验，测得结晶水含量
     
    （填“偏低”、“偏高”或“无影响”）．乙同学取1.280g该样品，加热至恒重称得质量变为0.830g，则此样品的纯度为
     
    ．（用小数表示，保留三位有效数字）

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