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    13．对于可逆反应2A（g）+3B（g）?3C（g），在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是（　　）
    A．各物质的量浓度之比为c（A）：c（B）：c（C）=2：3：3
    B．正逆反应速率相等且等于零
    C．平衡混合物中各物质的量浓度相等
    D．单位时间内，若消耗了amolA物质，则同时也消耗了1.5amolC物质

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、当体系达平衡状态时，各物质的量浓度之比为c（A）：c（B）：c（C）可能是2：3：3，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故A错误；
    B、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故B错误；
    C、平衡混合物中各物质的量浓度相等，并不是不变，故C错误；
    D、单位时间内，若消耗了amolA物质，等效于生成了1.5amolC物质，则同时也消耗了1.5amolC物质，正逆反应速率相等，达平衡状态，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．2016年9月我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室．火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢（H2O2），如图是一定量肼完全燃烧生成氮气和1mol气态水过程中的能量变化图．
    （1）该反应属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）写出该火箭推进器中相关反应的热化学方程式：$\frac{1}{4}$N2H4（l）+$\frac{1}{2}$H2O2（l）=$\frac{1}{4}$N2（g）+H2O（g）△H=-160.4kJ•mol-1．
    （3）若该火箭推进器中H2O2有24mol共价键发生断裂，则反应释放出的热量为2566.4kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于离子反应的说法正确的是（　　）
    A．NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NH4++HSO3-+2OH-═NH3•H2O+SO32-
    B．铜与浓硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    C．1.0 mol•L-1的KNO3溶液中可大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    D．过量SO2通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．㈠写出下列反应的化学方程式及反应类型
    （1）甲酸和乙醇制甲酸乙酯反应HCOOH+HOCH2CH3$?_{△}^{浓硫酸}$HCOOCH2CH3+H2O反应类型取代反应（或酯化反应）
    （2）实验室乙醇和浓硫酸混合加热制乙烯CH3CH2OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O反应类型消去反应
    （3）丙烯制聚丙烯反应反应类型加聚反应
    （4）2-溴丙烷→丙烯CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{氢氧化钠}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O反应类型消去反应
    ㈡（1）高分子化合物  单体结构简式为CH2=CH2和CH3-CH=CH2．
    （2）高分子化合物单体结构简式为和CH3CHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关系正确的是（　　）
    A．熔、沸点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
    B．密度：CH3CH2Br＞H2O＞甲苯
    C．等质量的物质燃烧耗O2量：乙烯＞乙炔＞甲烷
    D．等物质的量物质燃烧耗O2量：环已烷＞苯＞苯甲酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质．软锰矿的主要成分为 MnO2；含少量A12O3和SiO2．现以闪锌矿和软猛矿为原料制备Zn和MnO2，其简化流程如图1（中间产物的固体部分已经略去）．

    已知：I．矿石中所有金属元素在滤液中均以离子形式存在．
    Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如表：
    Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
    pH8.010.19.03.24.7
    回答下列问题：
    （1）步骤①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式3MnO2+2FeS+6H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O．
    （2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是Cu、Cd．
    （3）步骤③与MnO2发生氧化还原反应的离子方程式MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn 2++2H2O，物质X可以是BD（用字母表示．
    A．Cu2（OH）2CO3        B．MnCO3        C．MgO            D．Zn（OH）2
    （4）流程中可以循环利用的物质是H2SO4（填化学式）．
    （5）MnO2与Li构成LiMnO2，该电池反应原理如图2所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列问题：
    ①外电路中的电子移动方向是由a极流向b极（填字母）．
    ②写出该锂离子电池的正极电极反应式MnMnO2+e-+Li+=LiMnO2．
    （6）已知：25℃时，HCN的电离常数K=4.9×10-10，H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，该反应的化学方程式为NaCN+H2S=HCN+NaHS．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．在0.1mol•L-1 Ca（ClO）2溶液中K+、Na+、I-、Cl-可以大量共存
    B．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C．等体积和等物质的量浓度的CH3COONH4和NH3•H2O混合液中c（CH3COOH）+c（CH3COO-）═c（NH4+）+c（NH3•H2O）
    D．常温下，浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液显酸性，则：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题．
    Ⅰ．已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=a KJ•mol-1
    ②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=b KJ•mol-1
    ③C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=c KJ•mol-1
    则反应4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的焓变△H=6c-6b-2aKJ•mol-1．
    Ⅱ．依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是D（填序号）．
    A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H＞0
    D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
    若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．
    Ⅲ．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．

    ①在通常状况下，金刚石和石墨中石墨（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为393.5kJ?mol-1．
    ②12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量252.0 kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）
    A．“真金不怕火炼”说明有些金属（例如金）即使在高温下也不与氧气发生反应
    B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
    C．含重金属离子的电镀废液不能随意排放
    D．铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

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