Question

下列化学用语表述正确的是（　　）

• A、碳酸溶于水的电离方程式：H₂CO₃?CO₃^2-+2H⁺
• B、标准状况下将112mL Cl₂通入10 mL 1 mol?L^-1 FeBr₂溶液的离子方程式：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂
• C、用单线桥表示浓盐酸和KClO₃反应的电子转移的数目与方向：
• D、过氧化钠的电子式为：

Answer 1

考点：离子方程式的书写,电离方程式的书写,球棍模型与比例模型,用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成

专题：化学用语专题

分析：A．碳酸为二元弱酸，其电离过程分步进行，主要以第一步电离为主；
B．亚铁离子还原性大于溴离子，亚铁离子优先与氯气反应，先判断过量情况，然后判断离子方程式正误；
C．氯酸钾中+5价的氯原子被还原成0价的氯气，反应中转移了5个电子；
D．过氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，过氧根离子需要标出所带电荷及最外层电子．

解答： 解：A．碳酸的电离分步进行，其电离方程式主要写出第一步即可，正确的电离方程式为：H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，故A错误；
B．标准状况下将112mL Cl₂的物质的量为0.005mol，10mL 1mol?L^-1 FeBr₂溶液中含有溴化亚铁0.01mol，含有0.01mol亚铁离子、0.02mol溴离子，由于亚铁离子还原性大于溴离子，亚铁离子优先被氯气氧化，0.01mol亚铁离子完全被氧化需要消耗0.005mol氯气，则氯气完全反应，溴离子没有被氧化，正确的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故C错误；
C．反应方程式KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，KClO₃中Cl元素化合价由+5价变成0价，化合价降低5价，HCl中氯元素化合价由-1价升高为0价，化合价升高1价，用单线桥表示方程式中标出电子转移的方向和数目为：，故C错误；
D．过氧化钠属于离子化合物，过氧化钠中存在钠离子和过氧根离子，阴阳离子都需要标出所带电荷，过氧化钠的电子式为：，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子方程式、电子式的书写判断，氧化还原反应中电子转移的表示方法，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式、电子式的书写原则，明确氧化还原反应中电子转移的表示方法．