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    某课外活动小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），研究SO2的性质．

    （1）实验室制取二氧化硫类似于制取二氧化碳，在下列物质中选择合适的试剂制取二氧化硫
     
    ．
    A．10%的硫酸  B．80%的硫酸  C．浓盐酸  D．稀硝酸
    E．亚硫酸钠固体  F．亚硫酸钙固体  G．饱和亚硫酸钠溶液
    （2）若从左端通入SO2，装置A中观察到的现象是
     
    ；SO2通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）装置C中未见沉淀生成．实验结束后若向该试管中加入足量（填字母）
     
    ，才能产生白色沉淀．
    A．氨水    B．稀盐酸    C．硝酸钾溶液    D．硫化钠溶液
    （4）装置D的三个作用是：①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ．
    （5）若装置E中装的是V2O5（催化剂），通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为
     
    ．
    （6）实验结束后某同学将F装置中的溶液过滤、蒸发、洗涤、干燥后称得固体质量为ag，进一步加热固体使其中的亚硫酸钡分解，称得残留固体质量为bg．通过计算得出二氧化硫转化为三氧化硫的转化率为
    217b-153a
    80a-16b
    ×100%该同学的作法是否可行
     
    （答“可行”或“不可行”），原因是
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计,探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
    专题：实验题
    分析：（1）实验室用酸和盐反应制取二氧化硫，使用的酸应该不能和二氧化硫发生氧化还原反应，生成的盐为可溶性的盐；
    （2）二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化硫能和碘发生氧化还原反应而使碘水褪色；
    （3）A．氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸根离子和钡离子结合生成沉淀；
    B．稀盐酸不和二氧化硫反应不能生成沉淀；
    C．硝酸钾溶液在酸性溶液中形成稀硝酸具有氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，结合钡离子生成沉淀；
    D．硫化钠溶液和二氧化硫反应生成单质硫沉淀；
    （4）浓硫酸具有吸水性，该装置能使二氧化硫和氧气充分混合，可以根据气泡的快慢确定气体流速；
    （5）二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫；
    （6）亚硫酸钡不稳定，易被氧化生成硫酸钡．
    解答： 解：（1）浓盐酸具有挥发性，所以制取的气体中含有氯化氢，稀硫酸浓度较小，二氧化硫能溶于稀硫酸，浓硝酸具有强氧化性，能将二氧化硫氧化物为硫酸而得不到二氧化硫，所以酸选80%的硫酸；
    亚硫酸钙和硫酸反应生成微溶物硫酸钙，降低反应速率，饱和亚硫酸钠溶液能使硫酸浓度降低，故选亚硫酸钠固体来制取二氧化硫，
    故选BE；
    （2）二氧化硫能使品红溶液褪色，所以看到B中红色褪去，二氧化硫能和碘发生氧化还原反应而使碘水褪色，离子方程式为：SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-，
    故答案为：红色褪去；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；
    （3）二氧化硫和氯化钡不反应，要使其产生沉淀，首先将二氧化硫转化为硫酸根离子，所以要加入能氧化二氧化硫的物质，ABD都没有氧化性，酸性条件下，
    A、氨水加入后生成亚硫酸铵，亚硫酸根和钡离子生成沉淀，故A正确；
    B、稀盐酸加入后不反应，故B错误；
    C、加入硝酸钾溶液，硝酸根和氢离子形成稀硝酸具有氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸，硫酸根和钡离子生成沉淀，故C正确；
    D、加入硫化钠溶液，硫离子具有还原性，二氧化硫具有氧化性，会反应氧化还原反应，生成硫单质淡黄色沉淀，故D错误；
    故答案为：AC；
    （4）浓硫酸具有吸水性，所以可以作二氧化硫和氧气的干燥剂，该装置能使二氧化硫和氧气充分混合，从而使反应顺利进行，可以根据气泡的快慢确定气体流速和比例，所以该装置的作用是：干燥二氧化硫和氧气；使二氧化硫和氧气混合均匀；通过观察控制气体比例和气体速度，
    故答案为：干燥二氧化硫和氧气；使二氧化硫和氧气混合均匀；通过观察控制气体比例和气体速度；
    （5）二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，反应方程式为：2SO2+O2
    催化剂
    △
    2SO3，
    故答案为：2SO2+O2
    催化剂
    △
    2SO3；
    （6）亚硫酸钡不稳定，易被氧化生成硫酸钡，从而对实验造成干扰，故答案为：不可行；亚硫酸钡容易被氧化成硫酸钡．
    点评：本题考查了性质实验方案的设计，明确二氧化硫的性质是解本题关键，会根据二氧化硫的性质分析装置中各个装置的作用及发生的反应，难点是（1）中药品的选取，注意稀硝酸有强氧化性而氧化性二氧化硫，浓硫酸虽然有强氧化性，但不能氧化二氧化硫，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学实验正确的是
     
    （填序号）．
    ①用点燃的方法除去CO2中的CO；
    ②除去乙酸乙酯中少量乙酸，可用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；
    ③用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol?L-1KMnO4溶液；
    ④配制100mL1.00mol?L-1的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85g NaCl固体；
    ⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精清洗；
    ⑥用瓷坩埚高温熔融Na2CO3；
    ⑦物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行；
    ⑧浓硫酸、浓硝酸等强氧化性酸保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+）
    B、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a+1，则c1=10c2
    C、向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH-）/c（NH3?H2O）增大
    D、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

    （1）图1是在101kPa，298k条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中能量变化示意图．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
    2NO（g）+O2（g）+2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
    则在298k时，反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=
     
    ．
    （2）将0.20mol NO2和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图2所示．
    ①下列说法正确的是
     
    ．（填序号）
    a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡
    b．当向容器中加再充入0.20mol NO时，平衡向正反应方向移动，K值增大
    c．升高温度后，K值减小，NO2的转化率减小
    d．向该容器内充入He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应反应速率增大
    ②计算产物NO2在0～2min时平均反应速率v（NO2）=
     
    mol?L-1?min-1；
    ③第4min时改变的反应条件为
     
    （填“升温”、“降温”）；
    ④计算反应在第6min时的平衡常数K=
     
    ．若保持温度不变，此时再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡将
     
    移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
    （3）有学者想以如图3所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料．其负极的反应式为
     
    ，当有0.25mol SO2被吸收，则通过质子（H+）交换膜的H+的物质的量为
     
    ．
    （4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其KSP=2.8×10-9mol2/L2．现将2×10-4mol/L的Na2CO3溶液与一定浓度的CaC12溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入CaC12溶液的最小浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气是重要的化工原料
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：
     
    ，如果在1L密闭容器中，3mol NH3 在等温条件下充分反应，平衡时的反应热为92.4kJ，保持温度不变，将起始NH3的物质的量调整为8mol，平衡时NH3的转化率为
     

    （2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：
     
    ，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是
     
     （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为
     
    ．
    （3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是
     
    （填字母代号）．
    a．增大压强    b．适当升高温度    c．增大O2的浓度    d．选择高效催化剂
    （4）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时（不考虑溶液体积变化），溶液中的NH3?H2O的浓度为
     
    {已知Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-12]}．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有某混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-，取该溶液分别进行如下实验：
    ①取100mL，加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL
    ②另取100mL，加足量Ba（OH）2溶液，得到沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g
    （1）溶液中一定含有离子及可能含离子有
     
    ．
    （2）计算原溶液中一定存在的各阴离子的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL 1.5mol?L-1的H2SO4中，然后再滴加1mol?L-1的NaOH溶液．请回答：
    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．当V1=70mL时，则金属粉末中，n（Mg）=
     
    mol，V2=
     
    mL．
    （2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V （NaOH）=
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
    步骤一：用量筒量取50mL0.50moL?L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度t1；
    步骤二：用另一量筒量取50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度t2；
    步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度t3．
    回答下列问题：
    （1）步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是
     
    ．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入          B．分三次少量倒入          C．一次迅速倒入
    （2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是
     
    （填序号）．
    A．轻轻地振荡烧杯            B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．用温度计小心搅拌          D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
    （3）
     
    （填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，理由是
     
    ．
    （4）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混和后溶液显酸性，则混合液中微粒浓度关系正确的为（　　）
    A、c（CH3COO-）＜c（Na+）
    B、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L
    C、c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
    D、c（OH-）+c（CH3COO-）═c（H+）+c（Na+）

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