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    【题目】应用铝热反应焊接铁轨时发生的主要反应为Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。

    （1）作还原剂的物质是_____，铁元素的化合价_____（填“升高”或“降低”）。

    （2）在该反应中，若消耗了1molAl则生成_____molFe，转移电子的物质的量为______mol。

    【答案】Al 降低 1 3

    【解析】

    (1)根据反应Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3可知，Fe2O3中Fe的化合价降低，Al的化合价升高，则Fe2O3作氧化剂，Al作还原剂，故答案为：Al；降低；

    (2)由化学计量数与物质的量成正比可知，消耗1molAl生成1molFe，Al的化合价由0价升高至+3价，则转移电子的物质的量为3mol，故答案为：1；3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科研人员利用锂离子在石墨烯表面和电极之间能做快速大量穿梭运动的特性，开发出一种新能源电池——石墨烯电池(如图所示)，该电池用嵌有锂单质的石墨烯(用LixC6表示)和钴酸锂作电极材料，总反应式为LixC6+Li1-xCoO2LiCoO2+C6，下列关于该电池的说法中错误的是（ ）

    A.钴酸锂作正极材料

    B.该隔膜应为阴离子交换膜

    C.正极的电极反应式为Li1－xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2

    D.该电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂（LiFePO4）。LiFePO4的一种制备方法如图。

    已知：H3PO4能电离出PO。

    （1）LiFePO4中，铁元素的化合价为_____。

    （2）反应I中H2O2的作用是_____。

    （3）检测反应II中铁离子是否完全反应的操作是_____。（离子检验常用的表达方式为：取xx试剂，向其中滴加xx，若出现xx现象，则说明xx结论。）

    （4）反应Ⅲ的化学方程式是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界的氮循环如图所示，下列说法不正确的是

    A. 氧元素参与了氮循环

    B. ②中合成氨属于人工固氮

    C. ①和③中氮元素均被氧化

    D. 含氮有机物和含氮无机物可相互转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列图示所得出的结论正确的是

    A. 图是水的电离与温度的关系曲线，a的温度比b的高

    B. 图是HI(g)分解能量与反应进程关系曲线，a、b中I2依次为固态、气态

    C. 图是反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的速率与时间的关系，t1时改变条件是减小压强

    D. 图是相同浓度相同体积的NaCl、NaBr及KI溶液分别用等浓度AgNO3溶液的滴定曲线，若已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，则a、b、c依次是KI、NaBr和NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。其反应过程如图所示。

    下列说法不正确的是

    A. Fe3+对该反应有催化作用

    B. 该过程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供

    C. 可用K3[Fe(CN)6]溶液区分Fe3+与Fe2+

    D. 制备CuCl2的总反应为2Cu ＋ O2 ＋ 4HCl ＝ 2CuCl2 ＋ 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。

    下列说法不正确的是

    A. 必须在②③间添加吸收HCl的装置

    B. ④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度

    C. 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中

    D. 称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组进行如下实验：

    已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。

    下列关于该实验的结论或叙述不正确的是

    A. ①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性

    B. 若继续向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色

    C. 将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关

    D. 操作I中产生的无色气体是CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了a～f6元素在周期表中的位置。

    族

    周期　

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    一

    二

    a

    b

    三

    c

    d

    e

    f

    回答下列问题

    (1)写出a单质的电子式________。

    (2)画出b的原子结构示意图：__________。

    (3)写出c单质和水反应的化学方程式：__________。

    (4)金属性c强于d，请用原子结构理论解释原因______________

    (5)已知硒(Se)与e同主族，且位于e的下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测硒及其化合物可能具有的性质是______。

    ①最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3

    ②SeO2既有氧化性又有还原性

    ③气态氢化物的稳定性比e元素的弱

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