Question

已知25℃时，电离常数K_a（HF）=3.6×10^-4 mol?L^-1，溶度积常数K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10．现向1L浓度均为 0.2mol?L^-1 的HF和NaF溶液中加入1L 0.2mol?L^-1 CaCl₂溶液（忽略体积变化），则下列说法中，正确的是（　　）

• A、25℃时，0.1 mol?L^-1 HF溶液中pH=1
• B、K_sp（CaF₂）随温度和固体质量的变化而变化
• C、该体系中没有沉淀产生
• D、在原HF和NaF混合液中，2c（Na⁺）=c（F^-）+c（HF）

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、HF酸为弱酸，不能完全电离；
B、Ksp只与温度有关；
C、Qc＞Ksp，说明有沉淀产生；
D、依据元素守恒得出即可．

解答： 解：A、HF酸为弱酸，不能完全电离，则25℃时，0.1 mol?L^-1HF溶液中pH＞1，故A错误；
B、Ksp只与温度有关，则K_sp（CaF₂）随温度的变化而变化，与浓度无关，故B错误；
C、两溶液混合后，c（Ca²⁺）=0.1 mol?L^-1，c（F^-）=

Ka×c(HF)

=3.6×10^-5mol/L，则Qc=c²（F^-）?c（Ca²⁺）=（3.6×10^-5mol/L）?0.1 mol?L^-1=3.6×10^-6＞Ksp，说明有沉淀产生，故C错误；
D、此混合溶液中，氟与钠的物质的量之比为2：1，氟的存在形式是氟离子和氟化氢，故D正确，故选D．

点评：本题考查平衡常数及沉淀的生成，注意利用溶度积判断沉淀能否生成，把握影响平衡常数的因素即可解答，题目难度中等．