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    【题目】已知室温下，0.1mol·L－1的NaHSO3溶液的pH＝4。该溶液中各粒子的浓度关系正确的是

    A. C（Na＋）＞c（HSO3－）＞C（H＋）＞c（OH－）

    B. c（H2SO3）＞c（SO32－）

    C. c（H＋）＋C（Na＋）＝c（OH－）＋c（SO32－）＋c（HSO3－）

    D. c（Na＋）＝C（HSO3－）＋c（H2SO3）＋2c（SO32－）

    【答案】A

    【解析】A．HSO3-电离，且溶液显酸性，则c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(OH-)，故A正确；B．HSO3-的电离大于其水解，则c(H2SO3)＜c(SO32-)，故B错误；C．由电荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-)，故C错误；D．由物料守恒可知，c(Na+)=c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(SO32-)，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池的电极材料是Pb和PbO2，电解质是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间。已知蓄电池放电时发生的反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列结论不正确的是（ ）

    A. 电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出

    B. 电解池的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O＋O2↑

    C. 蓄电池电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4

    D. 蓄电池中每生成2molH2O，电解池中就消耗1molH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知镓（31Ga）和溴（35Br）是第四周期的主族元素。下列分析正确的是

    A. 原子半径：Br>Ga>Cl>Al

    B. 碱性：Ga（OH）3>Al（OH）3 酸性：HClO4>HBrO4

    C. 7935Br与8135Br得电子能力不同

    D. 与镓同周期且相邻的主族元素，其原子序数为30或32

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y与W同主族，Z所在的族序数等于周期数，X、Y最外层电子数之和为7；X、Z原子的电子数总和与Y、W原子的电子数总和之比为7：12。下列说法正确的是(　　)

    A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

    B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

    C. 由X、Y组成的物质与由Y、W组成的物质化合，可能发生氧化还原反应

    D. 常温下，Z的单质一定易溶于由X、Y、W三种元素组成的化合物的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有Fe2＋、NH4+、Fe3＋、SO42－、Cl－中的两种或多种。下列结论正确的是

    A. 取少量溶液，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则说明一定含有Cl－

    B. 取100 mL溶液，加入足量的NaOH溶液并加热，收集到标准状况下33.6 mL的气体，则c(NH4+)＝0.0015 mol·L－1

    C. 经测定一定量的该溶液中n(NH4+)＝0.02 mol，n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.02 mol，则该一定量的溶液中0.06 mol≤n(Cl－)≤0.08 mol

    D. 取10 mL该溶液，通入标准状况下Cl2 22.4 mL恰好完全反应。然后调节pH，使溶液中的铁元素全部转化为沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重，得固体质量为0.32 g，则溶液中c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列有关元素X的说法中错误的是

    A. 元素X不可能是金属元素

    B. 元素X的气态氢化物不一定是电解质

    C. 元素X可以形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐

    D. 常温下，元素X形成的单质一定能与水发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA

    B. 10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA

    C. 高温下，0.2mol的铁与足量的水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0.3NA

    D. 25℃时，100mlpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的数目为0.02NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A. 1L 0.1molL-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

    B. 28g由乙烯和环丁烷(C4H8)组成的混合气体中含有的碳原子数为3NA

    C. 400mL 1mol/L稀硝酸与足量Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子的数目为0.3NA

    D. 在一定条件下，将0.1mol N2和0.3 molH2充分反应，转移的电子数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应的反应物和产物如下：

    Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3+N2↑+NaAlO2

    （1）该反应的氧化剂是______________。

    （2）该反应的氧化产物是_______________。

    （3）反应过程中转移5 mol e－，生成标准状况下N2的体积________L。

    （4）配平该反应的化学方程式：

    _____Al＋____NaNO3＋____H2O =_____Al(OH)3＋_____N2＋_____NaAlO2。

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