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    7．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的氧化还原反应是（　　）
    A．CO2与C反应B．Al与稀盐酸反应
    C．CaCO3受热分解D．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl固体反应

    分析 生成物总能量高于反应物总能量的反应属于吸热反应，根据常见的放热反应和吸热反应进行判断；有化合价变化的反应为氧化还原反应，根据化合价是否变化判断；
    常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应、绝大多数化合反应，铝热反应；
    常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2）、绝大数分解反应、少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．

    解答 解：A．CO2与C反应，属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，并且碳化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；
    B．铝与稀盐酸反应属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故B错误；
    C．碳酸钙受热分解分解制氧气属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，但无化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
    D．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl固体反应，属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，但无化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题主要考查了放热反应和放热反应以及氧化还原反应的判断，题目难度不大，掌握常见的放热反应和放热反应是解题的关键．

    练习册系列答案
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    （1）X、Y、Z、W的元素符号分别为Be，Al，S，Cl．
    （2）ZW2的电子式是，所含化学键类型为共价键．
    （3）工业电解熔融Y的氧化物生产单质Y，其化学反应方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
    （4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑．

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    18．已知酸性强弱顺序为H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，下列化学方程式正确的是（　　）
    A．C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3
    B．C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+Na2CO3
    C．2C6H5OH+Na2CO3→2C6H5ONa+CO2↑+H2O
    D．C6H5OH+NaHCO3→C6H5ONa+H2CO3

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    15．一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为67.2g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重32.4g，则原混合气体中CO2的质量为（　　）
    A．8.4 gB．26.4 gC．30.2 gD．34.8 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（　　）
    A．改变平衡混合物的组成B．提高反应物的平衡转化率
    C．以同样程度改变正逆反应速率D．增大正反应速率，降低逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）氯气-氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，请分别用平衡离子方程式表示：Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-、HClO?H++ClO-、Cl2（g）?Cl2（aq）．已知HClO的杀菌能力比ClO-强，氯水处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是夏季温度高，HClO易分解，杀菌效果比在冬季差（一种原因即可）此空删去．此空删去
    （2）在氯水中，下列关系正确的是bc（选填编号）．
    a．c（HClO）+c（ClO-）=c（H+）-c（OH-） b．c（H+）=c（ClO-）+c（Cl-）+c（OH-）
    c．c（HClO）＜c（Cl-）                d．c（Cl-）＜c（OH-）

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