某温度下,反应SO2(g)+ (1/2) O2(g)SO3 (g) 的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应SO3(g)SO2(g) + (1/2)O2(g)的平衡常数K2的值为( )
A.2500 B.100 C.0.02 D.0.001
科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于铁及其化合物的说法中正确的是( )
A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤
D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀
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科目:高中化学 来源: 题型:
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ
C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
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科目:高中化学 来源: 题型:
分别放在0.1mol·L-1H2SO4溶液中的四块相同的纯锌片,其腐蚀速率由快到慢的顺序是( )
A. ④>③>②>① B. ③>①>②>④
C. ④>③>①>② D. ②>③>④>①
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科目:高中化学 来源: 题型:
一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是( )
A.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极
B.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:2C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O
C.通入空气的一极是负极,电极反应为:O2+4e-=2O2-
D.电池的总反应是:2C4H10+13O2 = 8CO2+10H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。
(2)在实验2,A的初始浓度c2= mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是 。
(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3 v1
(填>、=、<)。
(4)实验2达到平衡时,A的平衡转化率为
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(1)下列物质:①NaCl晶体 ②SO3 ③冰醋酸 ④铜 ⑤BaSO4固体
⑥纯蔗糖⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨空气,⑩食盐水,
请回答下列问题(用序号填空):
(Ⅰ)能导电的是____________________________;
(Ⅱ)属于电解质的是____________________________;
(Ⅲ)属于非电解质的是____________________________;
(Ⅳ)溶于水后形成的溶液能导电的是____________________________。
(2)18g NH4+中含有氢原子的物质的量是_____________;含有质子的物质的量是_____________;含有电子的数目是_____________。
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