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17.已知乙烯能发生以下转化关系:

试回答下列问题:
(1)乙烯的电子式为;B中含官能团名称是羟基.
(2)写出反应的化学方程式
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CH3CH2OH,反应类型:加成反应;
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O,反应类型:氧化反应;
④CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O,反应类型:酯化或取代反应.
(3)现拟分离含B、D和水的乙酸乙酯粗产品,下图是分离操作流程,请在图中圆括号内
填入适当的试剂,在方括号内填入适当的分离方法.
试剂a是饱和碳酸钠溶,b是浓硫酸(或硫酸或盐酸等);分离方法①是分液,②是蒸馏;

(4)与B和D在浓硫酸催化作用下发生反应相似,B的同系物X也能和D发生反应生成酯Y,Y的分子量比乙酸乙酯大28,则X的分子式为C4H10O.

分析 乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH,乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成C为CH3CHO,B与D反应生成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3),则D为CH3COOH,
乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,乙醇乙溶于水,乙酸可与碳酸钠反应,可用分液的方法分离,混合溶液蒸馏得到B为乙醇,D的盐溶液加入酸得到乙酸溶液,以此解答该题.

解答 解:乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH,乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成C为CH3CHO,B与D反应生成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3),则D为CH3COOH,
(1)乙烯的电子式为,B为乙醇,含有的官能团为羟基,故答案为:;  羟基;
(2)①乙烯和水发生加成反应生成乙醇,方程式为CH2=CH2+H2O $\stackrel{一定条件}{→}$ $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CH3CH2OH,
故答案为:CH2=CH2+H2O $\stackrel{一定条件}{→}$ $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CH3CH2OH;加成反应;
②乙醇在铜催化作用下与氧气发生反应生成乙醛,发生氧化反应,方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$ 2 CH3CHO+2H2O,
故答案为:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$ 2 CH3CHO+2H2O;氧化反应;
④乙醇、乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯,方程式为CH3CH2OH+CH3COOH $?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O,应为取代反应,
故答案为:CH3CH2OH+CH3COOH $?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O; 酯化或取代反应;
(3)乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,乙醇乙溶于水,乙酸可与碳酸钠反应,可用分液的方法分离,混合溶液蒸馏得到B为乙醇,D的盐溶液加入浓硫酸(或硫酸或盐酸等)得到乙酸溶液,
故答案为:饱和碳酸钠溶液;浓硫酸(或硫酸或盐酸等);分液; 蒸馏;
(4)与B和D在浓硫酸催化作用下发生反应相似,B的同系物X也能和D发生反应生成酯Y,Y的分子量比乙酸乙酯大28,X应为丁醇,相差2个CH2,分子式为C4H10O,
故答案为:C4H10O.

点评 本题考查有机物推断,为高频考点,侧重学生的分析能力的考查,注意把握烯与醇、醛、羧酸之间的转化,难度不大,注意基础知识的理解掌握.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.Na2O2、HClO、SO2、O3都具有漂白性.下列说法不正确的是(  )
A.过氧化钠、二氧化硫属于氧化物,而次氯酸属于弱酸,臭氧属于单质
B.它们都能使品红溶液褪色,但褪色原理不同;加热褪色的溶液都能变红
C.二氧化硫能与其他三种物质发生氧化还原反应,二氧化硫表现还原性
D.过氧化钠溶于水产生的气体与臭氧互为同素异形体,臭氧比氧气活泼

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6).
(1)已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ,请写出丙烷燃烧热的热化学方程式C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ•mol-1
(2)以丙烷为燃料制作燃料电池,电解质是熔融碳酸盐,电池的负极应通入C3H8或丙烷,电池的正极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-;放电时,CO32-移向电池的负(选填“正”或“负”)极.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

5.乙醇性质探究
实验一:左下图为乙醇与金属Na反应并检验其气体产物的简易装置图:
(1)在b中点燃气体之前,应该先进行的操作为检验气体纯度.
(2)Na与乙醇反应,理论上只有H2一种气体生成,但燃烧后将小烧杯倒转过来,加入澄清石灰水,振荡,发现石灰水变浑浊,则产生CO2原因是氢气中混有乙醇蒸气.
实验二:乙醇和乙酸的酯化,用如图所示装置完成乙醇的酯化实验:
(3)若生成用12.0g乙醇与足量的乙酸反应,生成9.0g CH3CO18OCH2CH3,则乙醇的转化率为.
实验三:由乙醇制备溴乙烷的反应原理如下:NaBr+H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HBr;C2H5OH+HBr$\stackrel{△}{→}$C2H5Br+H2O
(4)若反应的温度控制不当,会产生红棕色气体,并使制得的溴乙烷往往略带黄色,则该红棕色气体中除Br2(g)和H2O(g)外还应有SO2(填化学式)气体.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.I.在下列物质中(填字母代号):
A.乙烯(C2H4) B.醋酸钠     C.氯化铵         D.干冰         E.苛性钠
F.食盐         G.C60         H.氩气          I.过氧化钠      J.双氧水
(1)只含非极性键的是G;
(2)只含极性键和非极性键的是AJ;
(3)只含离子键和极性键的是CE;
(4)只含离子键和非极性键的是I;
(5)同时含有离子键、非极性键和极性键的是B.
II.(1)有人以化学反应:2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池,移入人体内作为心脏起搏器的能源,它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作.则该原电池负极的电极反应式为2Zn-4e-═2Zn2+,若电池工作过程中有5.6L O2(标准状况下)参与反应,则转移电子的物质的量为1mol.
(2)下列说法正确的是abcd.
a.将铜片和石墨用导线连接后插入三氯化铁溶液中,能构成原电池,负极电极反应式为Cu-2e-═Cu2+
b.将锌片和银片接触放入硝酸银溶液中,反应一段时间后,溶液质量减轻
c.镁条和铝片为电极,并用导线连接同时插入NaOH溶液中,镁条表面产生气泡
d.铜片和铝片为电极,并用导线连接同时插入浓硝酸溶液中,铜片为负极.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

2.下列有关电池的说法正确的是(  )
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
B.铜锌原电池工作时,电子从铜电极流向锌电极
C.氢氧燃料电池可把化学能转化为电能
D.锌锰干电池中,锌电极是负极

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

9.工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{  }及阻燃剂四溴双酚A.合成线路如下:

已知:①X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍,遇FeCl3溶液显紫色;C为

③RCOCH2R′$\stackrel{过氧乙酸}{→}$RCOOCH2R′
(1)X的分子式为C6H6O;B的名称是环己醇.
(2)B→C还需要的反应试剂及条件是O2、Cu、加热.C→D的反应类型是氧化反应.
(3)写出X→Y的化学方程式:
(4)0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应,最多消耗5molNaOH.
(5)符合以下条件的D的同分异构体有10种(不考虑空间异构).
①含有两个甲基和两种官能团②能使溴的CCl4溶液褪色③能发生银镜反应
(6)已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为:

利用乙烯为有机原料(无机物和反应条件自选)合成聚合物涂料,写出合成该涂料的反应流程图:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列各项叙述正确的是(  )
①1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
③标准状况下,44.8L NO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2NA
④1L 2mol•L-1的Al(NO33溶液中含Al3+个数为2NA
⑤1L 2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体,氢氧化铁胶体的粒子数小于2NA
⑥6.0g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA
⑦1molCH5+所含的电子数为10NA
⑧在标准状况下,2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4NA
⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
⑩标准状况下,2.24L乙醇分子所含的C-H键数为 0.5NA
A.②③⑦⑧⑨⑩B.①②③⑤⑧⑨C.②⑤⑥⑦⑧D.②④⑦⑧⑩

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列元素中非金属性最强的是(  )
A.CB.SiC.SD.Cl

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