Question

【题目】一定温度下，在三个体积均为2.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）+H2S（g）COS（g）+H2O（g）

容器	温度/K	起始物质的量/mol		平衡物质的量/mol	平衡常数
		CO2	H2S	H2O
Ⅰ	607	0.11	0.41	0.01	/
Ⅱ	607	0.22	0.82	/
Ⅲ	620	0.1	0.4	/	6.74×10﹣3

下列说法正确的是（ ）
A.该反应正反应为放热反应
B.607K时该反应的平衡常数为2.50×10﹣3
C.容器Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol
D.容器Ⅲ达平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动

Answer 1

【答案】BC
【解析】解：
A、

CO2（g）	+	H2S（g）		COS（g）	+	H2O（g）
初始量：		0.11		0.41		0
变化量：		0.01		0.01		0.01
平衡量：		0.1		0.4		0.01

反应前后系数和相等，所以此时K= = =0.0025＜6.74×10﹣3 ， 温度升高，K增大，所以反应是吸热的过程，故A错误；
B、607K时该反应的平衡常数为2.50×10﹣3 ， 故B正确；
C、根据前两组实验，体积不变，初始投料增加1倍，则达到平衡时各物质的物质的量加倍，Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol，故C正确；
D、容器Ⅲ达平衡时，再充入少量氦气，各物质的浓度不变，所以平衡不移动，故D错误．
故选BC．
【考点精析】利用化学平衡的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．