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    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )

    A．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键

    B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

    C．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强

    D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、氢键不是化学键，氢键是特殊的分子间的作用力，故错误；B、硅胶具有吸水性，防止食物受潮，铁粉具有还原性，能吸收氧气，防止食物氧化变质，故正确；C、纳米铜和铜片的原子结构相同，化学性质相同，故错误；D、豆浆煮沸，造成蛋白质变性，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2、CO、CH3OH的燃烧热△H分别为―285.8kJ·mol―1、―283.0kJ·mol―1、―726.5kJ·mol―1，写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式 ；表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，共产生NO气体4．48 L(标准状况)，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全。则下列有关叙述中不正确的是

    A. 开始加入合金的物质的量之和为0．3mol

    B. 反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶1

    C. 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL

    D. 生成沉淀的质量比原合金的质量增加10．2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

    （1）元素C位于第___周期____族，它的最高价氧化物的化学式为___________。

    （2）A与D形成稳定化合物的化学式为______________，该化合物的晶体类型是________。写出该化合物与CO2反应的化学方程式 。

    （3 ）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1 mol化学键变为气态原子所需的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )

    共价键

    H－H

    F－F

    H－F

    H－Cl

    H－I

    E(kJ·mol-1)

    436

    157

    568

    432

    298

    A．432 kJ·mol-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol-1

    B．表中最稳定的共价键是H—F键

    C．键的极性：H－F＞H－Cl＞H－I

    D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) H＝+25 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

    ① MnO4-+5e-+8H+＝Mn2++4H2O ②MnO4-+3e-+2H2O＝MnO2↓+4OH-

    （1）从上述两个反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的 影响。

    （2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为 → .

    （3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法不正确的是 。

    A．氧化性，PbO2＞KMnO4 B．还原性：PbO2＞KMnO4 C．该反应可以用盐酸酸化

    （4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比 为3 : 2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质)：

    ① KMnO4+ K2S+ ( ) ＝ K2MnO4 + K2SO4+ S↓+ ( )。

    ②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是

    A. 单质氧化性的强弱

    B. 单质沸点的高低

    C. 单质与氢气化合的难易

    D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。下列与之相悖的是（ ）

    A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

    B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

    C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要

    D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]周期表前三周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，A的基态原子的L层电子是K层电子的两倍；B的价电子层中的未成对电子有3个；C与B同族；D的最高价含氧酸为酸性最强的无机含氧酸。请回答下列问题：

    （1）C的基态原子的电子排布式为____________________；D的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是____________________。

    （2）杂化轨道分为等性和不等性杂化，不等性杂化时在杂化轨道中有不参加成键的孤电子对的存在。A、B、C都能与D形成中心原子杂化方式为____________的两元共价化合物。其中，属于不等性杂化的是______________（写化学式）。以上不等性杂化的化合物价层电子对立体构型为___________，分子立体构型为__________________。

    （3）以上不等性杂化化合物成键轨道的夹角___________（填“大于”、“等于”或“小于”）等性杂化的化合物成键轨道间的夹角。由于C核外比 B多一层电子，C还可以和D形成另一种两元共价化合物。此时C的杂化轨道中没有孤对电子，比起之前C和D的化合物，它的杂化轨道多了一条。其杂化方式为_______________。

    (4)A和B能形成多种结构的晶体。其中一种类似金刚石的结构，硬度比金刚石还大，是一种新型的超硬材料。其结构如下图所示（图1为晶体结构，图2为切片层状结构），其化学式为____________。实验测得此晶体结构属于六方晶系，晶胞结构见图3。已知图示原子都包含在晶胞内，晶胞参数a=0.64 nm，c=0.24 nm。其晶体密度为_____________（已知：a=0.64 nm，c=0.24 nm， 结果精确到小数点后第2位

    图1 A和B形成的一种晶体结构图 图2 切片层状结构 图3 晶胞结构

    （图2和图3中：○为N原子、●为C原子）

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