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    （12分）实验室里常用Na2O2与H2O反应快速制取少量的O2，下面装置用来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。

    (1)关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气________(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是_________________。
    (2)写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：_____________。
    (3)B装置中盛放的试剂是__________________，其作用是____________。
    (4)C装置中观察到的现象是________________。
    (1)漏气　漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同
    (2)
    (3)浓硫酸　除去O2中的水蒸气
    (4)剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成
    (1) 关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。说明装置漏气，原因是漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同
    (2) A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：
    (3)B装置中盛放的试剂是浓硫酸，其作用是除去O2中的水蒸气
    (4)C装置中观察到的钠燃烧的现象是：剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方案设计中，不可行的是（  ）
    A 用溶解、过滤、蒸发的操作分离混有泥沙的食盐
    B 通过蒸馏的方法，用含有Cl-的自来水制取纯净水
    C 将H2和O2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
    D 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的铁粉和铝粉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (3分)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeS04)是否变质，设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，再进行如下图所示操作。 请填出该同学实验中出现以下现象时所应得到的结论：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用0.01 mol·L-1H2SO4滴定0.01 mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴H2SO4；②少加了一滴H2SO4(设一滴为0.05mL)。则①和②中[H+]之比的值是（ ）。
    A．10B．50C．5×103 D．104

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为探究铜与浓硫酸的反应，某兴趣小组进行了如下实验。
    【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

    (1)、装置A中发生反应的化学方程式为：                           
    (2)、熄灭酒精灯后，因为有导管存在，B中的液体不会倒吸，其原因是：                      。
    拆除装置前，不打开胶塞，为了使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是：                            。
    【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、硫化亚铜。
    查阅资料：
    ①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在空气中充分煅烧，可以转化为氧化铜。
    ②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在空气中充分煅烧，均转化为氧化铜和二氧化硫。
    为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：

    (3)、步骤②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是：                                   。
    (4)、固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有：
                                               。
    (5)、确定乙是否煅烧完全的操作是：                                             。
    (6)、煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为：                                   。
    高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：
    　　　　NaClO4(aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)
    (7)、用氨气和浓盐酸代替NH4Cl，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是:        
                                                 。
    (8)、反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线如下图）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩，          ，过滤，           、干燥。

    为了测定样品中NH4ClO4的含量，装置如上图所示（加热装置、仪器固定装置已略去），实验步骤如下：

    (9)、步骤3中，准确取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃仪器是                。
    (10)、实验中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是             （填写步骤编号）。
    (11)、必须重复实验2~3次，其原因是                                           。
    (12)、如果0.320 g试样中含NH4ClO4的准确值为0.095g，而实验测定结果是0.092g。该实验
    的相对误差为             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）某学习小组用图中装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.

    （1）A中试剂为                    .
    （2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是                       .
    （3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；上述操作的顺序是          ；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应        .
    （4）B中发生反应的化学方程式为                 .
    （5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为             .
    （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将           .（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的
    A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
    C．定容时观察液面俯视D．定容时观察液面仰视

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (13分)实验室要配制1 mol·L－1的稀硫酸250mL，回答下列问题：
    （1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸　　　　　　　　　　　mL
    （2）配制时，必须使用的仪器有　　　　　　　　　　　　　　(填代号)
    ①烧杯　②100 mL量筒　　③20 mL量筒　　 ④1000 mL容量瓶　⑤250 mL容量瓶　⑥托盘天平(带砝码)　 ⑦玻璃棒还缺少的仪器是　　　　　　　。
    （3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是　     　　 、　　　　　　　　 。
    （4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒。　　　　　　　　　 。
    ②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。　　 　　　　　。
    ③容量瓶没有干燥。　　　　　　　　
    ④定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线                    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验能达到预期目的的是（  ）                                         
    ①用蒸馏的方法可将海水淡化　②除去CO2中混有的CO：通入适量氧气点燃
    ③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO　④加入适量的盐酸可除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3胶体
    A．①②　　B．②③C．①④D．③④

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