时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
分析 (1)化学反应速率=$\frac{△V}{△t}$,因为时间相同,只要气体体积差大的反应速率就大;
(2)先计算氢气的物质的量再计算参加反应的HCl的物质的量,根据反应速率公式计算盐酸反应速率;
(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,加入的物质应该降低氢离子浓度但不影响氢离子总物质的量.
解答 解:(1)化学反应速率=$\frac{△V}{△t}$,因为时间相同,只要气体体积差大的反应速率就大,0min~1min、1min~2min、2min~3min、3min~4min、4min~5min时间段中,△V分别为50mL、(120-50)mL=70mL、(232-120)mL=112mL、(290-232)mL=58mL、(310-290)mL=20mL,
所以反应速率最快的是2min~3min、最慢的是4~5 min,该反应是放热反应,升高温度反应速率增大,温度起主要影响作用,随着反应进行,氢离子浓度减小,反应速率减小,氢离子浓度起主要作用,
故答案为:2~3 min;该反应过程中放热使温度升高而加快反应速率,此时温度的影响起主要因素;4~5 min;该反应过程中消耗H+使C H+减小而减慢反应速率,此时C H+的影响起主要因素;
(2)在2min~3min时间段内,n(H2)=$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol,参加反应的n(HCl)=2n(H2)=0.005mol×2=0.01mol,盐酸的反应速率=$\frac{\frac{0.01mol}{0.1L}}{1min}$=0.1 mol•L-1•min-1,
故答案为:0.1 mol•L-1•min-1;
(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,加入的物质应该降低氢离子浓度但不影响氢离子总物质的量,
A.加入蒸馏水,氢离子浓度减小、氢离子总物质的量不变,所以符合条件,故正确;
B.加入Na2SO4溶液,氢离子浓度减小、氢离子总物质的量不变,所以符合条件,故正确;
C.加入NaNO3溶液,硝酸和锌反应生成氮的化合物而不是氢气,不符合条件,故错误;
D.加入Na2CO3溶液,盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳,导致和锌反应的氢离子总物质的量减少,不符合条件,故错误;
故选A、B.
点评 本题考查反应速率影响因素、反应速率的有关计算等知识点,侧重考查分析计算能力,注意反应速率公式的灵活运用,易错点是(3)C选项,硝酸和锌反应不生成氢气.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解 | |
B. | 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性 | |
C. | 铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O | |
D. | HNO3→NO→NO2,以上各步变化均能通过一步实现 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | PE和PVC制成的保鲜膜均有毒,不能用于保鲜食品 | |
B. | 乙烯、聚乙烯和聚氯乙烯均能与溴水发生加成反应,使之褪色 | |
C. | 上述流程中A是ClCH2CH2Cl,B是CH2═CHCl | |
D. | ①②③④四步反应中,无消去反应 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.01% | B. | 0.1% | C. | 0.2% | D. | 1% |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 它是一种共价化合物 | |
B. | 在加热时此化合物可以分解为PH3和HI | |
C. | 这种化合物不能跟碱反应 | |
D. | 该化合物中只含有共价键 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 甲为原电池,乙、丙均为电解池 | |
B. | 电子流动方向:电极Ⅳ→A→电极I | |
C. | 当0.1mol电子转移时,电极I和电极Ⅳ的质量差为4.1g | |
D. | 若丙中的电解质改为CuCl2,电极Ⅲ的电极反应发生改变 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 23:78 | B. | 2:1 | C. | 1:1 | D. | 46:78 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
装置 |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com