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    已知S2O8n­­－在一定条件下可把Mn2＋氧化为MnO4－。若反应后S2O8n­­－变成SO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则下列说法错误的是

    A．n值为2，S元素在S2O8n­­－中为 + 7价

    B．S属于VIA族元素，其最高正价为 + 6价

    C．S2O8n­­－中可能是O发生了化合价的变化

    D．该反应中S2O8n­­－作氧化剂，Mn2＋作还原剂

    A

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省杭州高中高三第二次月考化学试卷 题型：单选题

    已知S2O8n－离子和H2O2一样含过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n－离子
    在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4－离子，若反应后S2O8n－离子生成SO42－离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2则S2O8n－中的n值和S元素的化合价是

    A．2, +7B．2, +6C．4 ,+7D．4 , +4

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省协作校内部模拟卷理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    汞（Hg）、铬（Cr）是影响环境污染、生物效应和人类健康的重金属元素。

    I、铬广泛应用于钢铁工业、磁带和录像带等方面。

    （1）工业常采用“铝在高温条件下还原铬绿（Cr2O3）”制备铬单质，该反应的化学方程式为                                                   。

    II、含铬的工业废水会导致慢性中毒。处理含+6价铬的废水时可得到铁氧体（其组成可写作[Fe2+Fe3+(2-x) Cr3+x]O4）。

    （2）加过量FeSO4的目的是                                         。

    （3）配平步骤①的反应的离子方程式  Fe2++   Cr2O72—+  _____==   Fe3++   Cr3++  H2O

    并计算铁氧体（ [Fe2+Fe3+(2-x) Cr3+x]O4）中X=     _________________。

    （4）下表是实验检测中心对某地区二个点的土壤样品（每个点分三层取样，共6个样品）进行了有机质和铬总量的测定，结果见下表。

    样品序号

    取样深度(m)

    有机质(×10—2g)

    总铬(×10—6g)

    样品A-1

    0.00 ~ 0.30

    2.81

    114

    样品A-2

    0.30 ~ 0.60

    1.72

    111

    样品A-3

    1.20 ~ 1.80

    1.00

    88

    样品B-1

    0.00 ~ 0.30

    2.60

    116

    样品B-2

    0.30 ~ 0.60

    2.48

    112

    样品B-3

    1.20 ~ 1.80

    1.83

    106

     

    从表中你可以得出的结论有                                            （答一点即可）。

    （5）工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，电化学法制备重铬酸钾，装置如图。反应为：4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑已知K2CrO4­铬酸钾溶液中存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O通电后阳极区溶液由    变为     。原因是                       。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三第二次月考化学试卷 题型：选择题

    已知S2O8n－离子和H2O2一样含过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n－离子

    在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4－离子，若反应后S2O8n－离子生成SO42－离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2则S2O8n－中的n值和S元素的化合价是

    A、2, +7            B、2, +6        C、4 ,+7        D、4 , +4

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变浓度、温度、压强、催化剂中的一种条件，所用条件均不同。已知，t3~t4阶段中使用催化剂[已知t­0~t1阶段c（B）未画出]。

       

    （1）若t1=15s，则t1~t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=           。

    （2）t4~t5阶段改变的条件为            ，B的起始物质的量为                。

    （3）t5~t6阶段容器内A的物质的量共减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式                                   。

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