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    Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器，该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2?4LiCl+S+SO2．
    请回答下列问题：
    （1）电池的负极材料为
     
    ，发生的电极反应为
     
    ；
    （2）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）用此蓄电池电解含有0.1mol/L CuSO4和0.1mol/L NaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02mol e-，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是
     
    L，将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=
     
    ．
    考点：化学电源新型电池
    专题：电化学专题
    分析：（1）原电池中，失电子发生氧化反应的极是负极，该极上发生失电子的氧化反应；
    （2）原电池的正极上发生得电子的还原反应；
    （3）由离子放电顺序可知，电解含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100ml，阳极上氯离子和氢氧根离子放电生成氯气和氧气，2Cl--2e-=Cl2↑，阴极上铜离子得电子，以此计算．
    解答： 解：（1）该原电池中锂的活泼性大于碳的，所以锂作负极，负极上Li失电子，发生氧化反应．
    故答案为：Li；Li-e-═Li+；
    （2）正极上得电子发生还原反应，根据反应方程式知，SOCl2得电子生成Cl-、S、SO2，电极方程式为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，
    故答案为：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2；
    （3）电解含有0.01mol CuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100mL，电路中转移了0.02mol e-，
    阳极：2Cl--2e-=Cl2↑，
         0.01mol  0.01mol   0.005mol
      4OH--4e-=2H2O+O2↑，
    0.01mol 0.01mol           0.0025mol
    阴极：Cu2++2e-=Cu 
      0.01mol    0.02mol
    所以阳极上生成的气体在标准状况下的体积=（0.005mol+0.0025mol）×22.4L/mol=0.168L；
    阳极氢氧根离子减少0.01mol，则溶液中氢离子增加0.01mol，将电解后的溶液加水稀释至1L，溶液中氢离子浓度=
    0.01mol
    1L
    =0.01mol/L，溶液PH=2；
    故答案为：0.168；2．
    点评：本题以原电池为载体考查了化学电源新型电池，Li-SOCl2电池虽是新型电池，以教材中Cu-Zn原电池的工作原理为依据，判断该电池的正负极及电极反应式．要学会从教材中找出知识点原型进行知识迁移、解决问题的方法，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水能与多种金属离子形成络合物，某红紫色络合物的组成为CoCl3?5NH3?H2O．其水溶液显弱酸性，加入强碱加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一．则该配合物的化学式最可能为（　　）
    A、[CoCl2（NH3）4]Cl?NH3?H2O
    B、[Co（NH3）5（H2O）]Cl3
    C、[CoCl2（NH3）3（H2O）]Cl?2NH3
    D、[CoCl（NH3）5]Cl2?H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不用其他试剂，限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液（　　）
    ①NaOH、NaCl、AgNO3、NH3?H2O       ②NaCl、MgCl2、Al2（SO4）3、NH4Cl．
    A、只有①组可以
    B、只有②组可以
    C、两组均可以
    D、两组均不可以

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用石墨为电极材料电解时，下列说法正确的是（　　）
    A、电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH不变
    B、电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变
    C、电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变
    D、电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是（　　）
    A、HCl+NaOH═NaCl+H2O
    B、2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O
    C、4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
    D、2H2+O2═2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯的硝化反应中化学方程式为
     
    ，反应类型为
     
     实验制得的初级产品为
     
    色的油状液体，有
     
    气味，比水
     
    （重或轻）
     
    （有或无）毒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列各题．
    （1）写出Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式
     

    （2）CH4与Cl2在光照条件下能生成CH3Cl，写出该反应的化学方程式
     

    （3）写出NaHCO3受热分解的化学方程式
     

    （4）写出甲醇（CH3OH）燃烧的化学方程式
     
    ．
    （5）工业上在一定条件下电解熔融氯化钠制取金属钠，写出该反应的化学方程式：
     

    （6）镁是一种重要的金属，镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件等．工业上用电解熔融MgCl2可以得到金属镁，写出该反应的化学方程式
     

    （7）在放电的条件下，空气中的N2和O2反应生成NO，写出该反应的化学方程式
     

    （8）NH4HCO3是制作糕点的常用疏松剂．NH4HCO3受热分解反应的化学方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质溶解平衡四种，均符合勒夏特列原理，它们在工农业生产中都有广泛的应用．请回答下列问题：
    Ⅰ：（1）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）
    ①已知该反应的平衡常数K195℃＜K165℃，则该反应的△H
     
    0（填“＞”“=”或“＜”）．
    ②一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
    n(NH3)
    n(CO2)
    =x，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（a）的关系．a随着x增大的原因是
     
    ．
    ③取一定量的NH3和CO2放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒容下充入气体He，CO（NH2）2（l）的质量
     
    （填“增加”、“减小”或“不变”）．
    Ⅱ：（1）某温度下，纯水中c（H+）=2.0×10-7mol/L，该温度下，0.9mol/L NaOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=
     
    ．
    （2）向100mL 0.10mol/L CH3COOH的溶液中加入0.010mol CH3COONa固体，溶液pH增大，主要原因是（请用学过的平衡理论解释）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写化学方程式
    （1）Mg条在C02气体中燃烧：
     
    ．
    （2）C与浓H2SO4混合加热：
     
    ．
    （3）氨气的催化氧化：
     
    ．
    （4）铜与稀硝酸混合加热：
     
    ．

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