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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．的系统命名法为2，5-二甲基-4-乙基己烷
    B．全降解塑料（）可由单体环氧丙烷（）和CO2加聚制得
    C．1mol乙酰水杨酸（）最多可以和2molNaOH反应
    D．油脂、淀粉、蛋白质等高分子化合物都属于混合物，一定条件下均可发生水解

    分析 A..选取含碳原子最多的为主碳链，离取代基近的一端编号确定取代基位置，写出名称；
    B．缩聚反应有小分子生成；
    C．乙酰水杨酸含有羧基、酯基；
    D．油脂不是高分子化合物．

    解答 解：A．选取含碳原子最多的6个碳原子为主碳链，离取代基近的一端编号确定取代基位置，名称为2，5-二甲基-3-乙基己烷，故A错误；
    B．缩聚反应有小分子生成，全降解塑料（）可由单体环氧丙烷（）和CO2加聚制得，故B正确；
    C．乙酰水杨酸含有羧基、酯基，且酯基可水解生成酚羟基，乙酰水杨酸含有羧基、酯基，且酯基可水解生成酚羟基，则1mol乙酰水杨酸最多能与3molNaOH发生反应，故C错误．
    D．高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上，油脂不是高分子化合物，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的命名判断，题目难度中等，该题侧重对学生基础知识的检验和训练，关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力及灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：
    （1）该反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是AC（填字母）．
    A．改铁片为铁粉  B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度
    （3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为正极（填“正”或“负”）； 铜电极上发生的电极反应为2H++2e-═H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．常温常压下，等质量的NO2和N2O4，二者的物质的量之比为2：1，原子个数之比为1：1，等物质的量混合后混合气体的平均相对分子质量为69．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）．某课题小组以此粉末为原料，设计资源回收的工艺流程如下：

    （1）写出第①步反应的离子方程式SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    （2）洗涤滤渣B的目的是为了除去Fe3+（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，否则未洗净．
    （3）写出第③、⑤步反应的化学方程式2CeO2+H2O2+3H2SO4═Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O；4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4．
    （4）制备绿矾（FeSO4•7H2O）时，向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤得到FeSO4溶液，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾．
    （5）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品（质量分数为86%）1.000g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+），则需准确滴加标准溶液的体积为43.14mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（　　）
    A．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定
    B．X、Y的简单离子半径：r（X2-）＞r（Y+）
    C．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸
    D．Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）写出下列具有18电子的粒子的化学式：原子的原子结构示意图，由2个原子组成的分子是HCl、由2原子组成具有10电子的阴离子OH-．
    （2）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大．已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8．
    ①写出Y元素的名称碳．
    ②写出W元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
    ③写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式Na2O+2HNO3═2NaNO3+H2O．
    ④按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：NaOH，H2CO3，HNO3，HClO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某种铁的氧化物14.5g，用足量的一氧化碳还原，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀25g，通过计算写出该铁的氧化物的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中，正确的是（　　）
    A．NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶盛放
    B．CO2与水反应生成碳酸，是酸性氧化物；SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物
    C．除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水
    D．粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2═Si+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．白磷是制备高纯度磷酸、烟幕弹、燃烧弹等的重要原料，工业上制备白磷的原理之一为4Ca5 （PO4）3F+21Si02+30C?3P4+20GaSiO3+30CO↑+SiF4，回答相关问题：
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    （2）上述物质中，中心原子杂化轨道类型为sp3的分子有P4、SiF4，SiF4分子构型为正四面体．若不考虑C的晶体类型，则上述反应过程消失的晶体类型为原子晶体．
    （3）碳、硅同一主族，CF4沸点比SiF4低的原因是CF4、SiF4都是分子晶体，结构相似，SiF4分子间作用力大于CF4；碳能形成π键而硅难形成π键的主要原因是硅原子半径比碳原子半径大．
    （4）图1为硫、磷元素形成的一种分子，分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，该化合物的分子式为P4S3，若其晶体中分子的堆积方式与干冰相同，则晶体中每个分子的配位数是12．
    （5）碳、硅两种元素形成的一种高硬度化合物的晶胞如图2所示，若该化合物的密度为ρg•cm3，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{ρa}$mol-1．

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