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    7．下列事实中，不能说明HR是弱酸的是（　　）
    A．0.1mol/L HR溶液与0.1mol/L氨水等体积反应，所得溶液呈酸性
    B．NaR晶体用蒸馏水配成水溶液，PH试纸测得PH大于7
    C．将PH=2.3的HR溶液加蒸馏水稀释10倍，PH变成2.8
    D．常温下，0.1mol/L HR溶液的pH为2

    分析 根据弱电解质的电离是不完全的，证明HR为弱酸的方法有：测一定物质的量浓度HR溶液的pH值，测一定物质的量浓度HR溶液稀释一定倍数前后溶液的pH，测NaR溶液的pH等．只要说明HR在水溶液里部分电离就能证明HR为弱电解质．

    解答 解：A.0.1mol/L HR溶液与0.1mol/L氨水等体积反应，生成NH4R溶液，铵根离子水解所得溶液呈酸性，不能说明HR为弱酸，故A符合；
    B．NaR晶体用蒸馏水配成水溶液，PH试纸测得PH大于7，证明NaR为强碱弱酸盐，溶液中R-离子水解溶液显碱性，故B不符合；
    C．将PH=2.3的HR溶液加蒸馏水稀释10倍，若为强酸溶液PH变化为3.3，溶液PH变成2.8说明HR溶液中存在电离平衡，HR为弱酸，故C不符合；
    D．常温下，0.1mol/L HR溶液，若为一元强酸，溶液PH=1，此溶液的pH为2说明HR存在电离平衡，HR为弱酸，故D不符合；
    故选A．

    点评 本题考查了电解质强弱判断，明确弱电解质中关键词“部分电离”是解本题关键，知道判断弱酸的常用方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．中学化学中涉及很多类似的反应，在以定条件下，某一类化学反应如下：
    A+B$\stackrel{一定条件}{→}$D+E+H2O
    请问答下列问题：
    （1）若A、D、E均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于D与E中的氯元素的化合价之间，写出该反应的离子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （2）若D、E均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的化学方程式是C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （3）若E是一种极易溶于水的气体，盐D是一种干燥剂，试写出A和B反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （4）若A为金属单质，B为某元素最高价氧化物的水化物的稀溶液，写出一个符合上述反应的离子方程式：3Cu+8H++2H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用黄铜矿进行铜的冶炼，冶炼过程大致可分为四个步骤：
    ①富集，将硫化物矿进行浮选；
    ②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；
    ③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑
    ④电解精炼铜．
    下列说法正确的是（　　）
    A．上述过程中，由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu时共消耗2 mol O2
    B．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸
    C．在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂
    D．电解精炼铜的过程中，每转移1 mol电子时，阳极溶解铜的质量为32 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有关化学用语正确的是（　　）
    A．乙烯的实验式C2H4B．乙醇的结构简式C2H6O
    C．四氯化碳的电子式   D．臭氧的分子式O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（　　）
    A．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏
    B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
    C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶
    D．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．
    [实验设计]控制
    p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验．
    （1）请完成如表实验设计表（表中不要留空格）．
    实验
    编号    		实验目的T/KpHc/10-3 mol/L
    H2O2Fe2+
    ①为以下实验作参考29836.00.30
    ②探究温度对降解反应速率的影响31336.00.30
    ③探究溶液的pH对降解反应速率的影响298106.00.30
    [数据处理]
    实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图．
    （2）请根据如图实验①曲线，计算降解反应在50～150s内的反应速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol/（L•s）．
    [解释与结论]
    （3）实验①②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：过氧化氢在温度过高时迅速分解．
    （4）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：在溶液中加入碱溶液，使溶液的pH大于或等于10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中，同压下沸点最高的是（　　）
    A．HClB．HFC．HID．HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．写出实验现象，按要求写反应式．
    （1）向FeCl2溶液中加双氧水，现象为淡绿色溶液转变棕黄色溶液，离子方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
    （2）向FeCl3溶液中加入金属钠，现象为有无色无味气体产生，有红褐色沉淀生成，离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或2Fe3++6Na+6H2O=Fe（OH）3↓+3H2↑+6Na+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．
    请回答下列问题．
    （1）硬质试管中固体的成分中：一定含有Fe3O4，还可能含有Fe．（均填“化学式”）
    （2）硬质试管中发生反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    （3）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
    ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
    ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是Fe3O4和Fe（填写“化学式”）．
    （4）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式表示）．
    （5）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按图2所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象．请写出最后变为红褐色的反应方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
    （6）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有还原性．由此可知，由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质；
    并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量铁粉．

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